Diiode
molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
Ne doit pas être confondu avec Diode.
Cet article concerne le corps simple I2. Pour l'élément chimique, voir Iode.
Le diiode (symbole I2) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. Dans les conditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide. Contrairement à une idée largement répendue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.
Diiode | ||
Structure et apparence (à l'état solide) du diiode. | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | diiode | |
No CAS | 7553-56-2 | |
No ECHA | 100.028.585 | |
No CE | 231-442-4 | |
Apparence | cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1] | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | I2 [Isomères] |
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Masse molaire[2] | 253,808 94 ± 6,0E−5 g/mol I 100 %, |
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Propriétés physiques | ||
T° fusion | 113,7 °C[3] | |
T° ébullition | 184,4 °C[3] | |
Solubilité | 330 mg·l-1 (eau à 25 °C)[3] ; librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures ; |
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Masse volumique | 4,93 g·cm-3 (solide, 20 °C)[3] ; 3,960 g·cm-3 (liquide, 120 °C)[4]. |
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Pression de vapeur saturante | à 25 °C : 0,04 kPa[1] | |
Point critique | 545,85 °C[5] ; 11,6 MPa[3] | |
Thermochimie | ||
ΔfusH° | 15,52 kJ·mol-1[3] | |
ΔvapH° | 164,45 J·g-1[3] | |
Cristallographie | ||
Symbole de Pearson | [6] | |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Cmca (no 64)[6] | |
Strukturbericht | A14[6] | |
Précautions | ||
SGH[7] | ||
H312, H332 et H400 H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques |
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SIMDUT[8] | ||
D2A, E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification |
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Écotoxicologie | ||
LogP | 2,49[3] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le diiode est l'oxydant du couple I2 / I−. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.
En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau, on obtient la solution de lugol (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I3−.
En dissolvant du diiode dans l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].