Liste de potentiels standard
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La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages [1],[2],[3],[4],[5],[6],[7],[8].
Article principal : Potentiel d'oxydoréduction.
Les valeurs sont obtenues sous ces conditions :
- température de 25 °C ;
- concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ;
- pression partielle à 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque réactif gazeux. Cette pression est utilisée, car la plupart des données disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ;
- activité chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).
Le tableau peut être trié alphabétiquement en cliquant sur le bouton de tri.
Légende :
- (s) : solide ;
- (l) : liquide ;
- (g) : gaz ;
- (aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ;
- (Hg) : amalgame de mercure.
Davantage d’informations ...
Demi-équation | E° (V/ESH) | Réf. |
---|---|---|
& | -9 | |
Zz | 9 | |
N2(g) + H+ + e− HN3(aq) | -3,09 −3,09 | [5] |
Li+ + e− Li(s) | -3,0401 −3,0401 | [4] |
N2(g) + 4 H2O + 2 e− ⇄ 2 NH2OH(aq) + 2 OH− | -3,04 −3,04 | [5] |
Cs+ + e− ⇄ Cs(s) | -3,026 −3,026 | [4] |
Rb+ + e− ⇄ Rb(s) | -2,98 −2,98 | [4] |
K+ + e− ⇄ K(s) | -2,931 −2,931 | [4] |
Ba2+ + 2 e− ⇄ Ba(s) | -2,912 −2,912 | [4] |
La(OH)3(s) + 3 e− ⇄ La(s) + 3OH− | -2,90 −2,90 | [4] |
Sr2+ + 2 e− ⇄ Sr(s) | -2,899 −2,899 | [4] |
Ca2+ + 2 e− ⇄ Ca(s) | -2,868 −2,868 | [4] |
Eu2+ + 2 e− ⇄ Eu(s) | -2,812 −2,812 | [4] |
Ra2+ + 2 e− ⇄ Ra(s) | -2,8 −2,8 | [4] |
Na+ + e− ⇄ Na(s) | -2,71 −2,71 | [4],[8] |
La3+ + 3 e− ⇄ La(s) | -2,379 −2,379 | [4] |
Mg2+ + 2 e− ⇄ Mg(s) | -2,372 −2,372 | [4] |
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− ⇄ Zr(s) + 4OH− | -2,36 −2,36 | [4] |
Al(OH)4− + 3 e− ⇄ Al(s) + 4 OH− | -2,33 −2,33 | |
Al(OH)3(s) + 3 e− ⇄ Al(s) + 3OH− | -2,31 −2,31 | |
H2(g) + 2 e− ⇄ 2 H− | -2,25 −2,25 | |
Ac3+ + 3 e− ⇄ Ac(s) | -2,20 −2,20 | |
Be2+ + 2 e− ⇄ Be(s) | -1,85 −1,85 | |
U3+ + 3 e− ⇄ U(s) | -1,66 −1,66 | [6] |
Al3+ + 3 e− ⇄ Al(s) | -1,66 −1,66 | [8] |
Ti2+ + 2 e− ⇄ Ti(s) | -1,63 −1,63 | [8] |
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Zr(s) + 2 H2O | -1,553 −1,553 | [4] |
Zr4+ + 4 e− ⇄ Zr(s) | -1,45 −1,45 | [4] |
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ti(s) + H2O | -1,31 −1,31 | |
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 TiO(s) + H2O | -1,23 −1,23 | |
Ti3+ + 3 e− ⇄ Ti(s) | -1,21 −1,21 | |
Mn2+ + 2 e− ⇄ Mn(s) | -1,185 −1,185 | [4] |
Te(s) + 2 e− ⇄ Te2− | -1,143 −1,143 | [2] |
V2+ + 2 e− ⇄ V(s) | -1,13 −1,13 | [2] |
Nb3+ + 3 e− ⇄ Nb(s) | -1,099 −1,099 | |
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ SnH4(g) | -1,07 −1,07 | |
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Si(s) + 2 H2O | -0,91 −0,91 | |
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ B(s) + 3 H2O | -0,89 −0,89 | |
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− ⇄ Ti(s) + H2O | -0,86 −0,86 | |
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− ⇄ BiH3 | -0,8 −0,8 | |
2 H2O + 2 e− ⇄ H2(g) + 2 OH− | -0,8277 −0,8277 | [4] |
Zn2+ + 2 e− ⇄ Zn(Hg) | -0,7628 −0,7628 | [4] |
Zn2+ + 2 e− ⇄ Zn(s) | -0,7618 −0,7618 | [4] |
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− ⇄ 2 Ta(s) + 5 H2O | -0,75 −0,75 | |
Cr3+ + 3 e− ⇄ Cr(s) | -0,74 −0,74 | |
[Au(CN)2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 CN− | -0,60 −0,60 | |
Ta3+ + 3 e− ⇄ Ta(s) | -0,6 −0,6 | |
PbO(s) + H2O + 2 e− ⇄ Pb(s) + 2 OH− | -0,58 −0,58 | |
2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ti2O3(s) + H2O | -0,56 −0,56 | |
Ga3+ + 3 e− ⇄ Ga(s) | -0,53 −0,53 | |
U4+ + e− ⇄ U3+ | -0,52 −0,52 | [6] |
H3PO2(aq) + H+ + e− ⇄ P(blanc[9]) + 2 H2O | -0,508 −0,508 | [4] |
H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3PO2(aq) + H2O | -0,499 −0,499 | [4] |
H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ P(rouge)[9] + 3H2O | -0,454 −0,454 | [4] |
Fe2+ + 2 e− ⇄ Fe(s) | -0,44 −0,44 | [8] |
2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HOOCCOOH(aq) | -0,43 −0,43 | |
Cr3+ + e− ⇄ Cr2+ | -0,42 −0,42 | |
Cd2+ + 2 e− ⇄ Cd(s) | -0,40 −0,40 | [8] |
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ GeO(s) + H2O | -0,37 −0,37 | |
Cu2O(s) + H2O + 2 e− ⇄ 2 Cu(s) + 2 OH− | -0,360 −0,360 | [4] |
PbSO4(s) + 2 e− ⇄ Pb(s) + SO42− | -0,3588 −0,3588 | [4] |
PbSO4(s) + 2 e− ⇄ Pb(Hg) + SO42− | -0,3505 −0,3505 | [4] |
Eu3+ + e− ⇄ Eu2+ | -0,35 −0,35 | [6] |
In3+ + 3 e− ⇄ In(s) | -0,34 −0,34 | [2] |
Tl+ + e− ⇄ Tl(s) | -0,34 −0,34 | [2] |
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ GeH4(g) | -0,29 −0,29 | |
Co2+ + 2 e− ⇄ Co(s) | -0,28 −0,28 | [4] |
H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3PO3(aq) + H2O | -0,276 −0,276 | [4] |
V3+ + e− ⇄ V2+ | -0,26 −0,26 | [8] |
Ni2+ + 2 e− ⇄ Ni(s) | -0,25 −0,25 | |
As(s) + 3 H+ + 3 e− ⇄ AsH3(g) | -0,23 −0,23 | [2] |
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Mo(s) + 2 H2O | -0,15 −0,15 | |
Si(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ SiH4(g) | -0,14 −0,14 | |
Sn2+ + 2 e− ⇄ Sn(s) | -0,1375 −0,1375 | |
O2(g) + H+ + e− ⇄ HO2•(aq) | -0,13 −0,13 | |
Pb2+ + 2 e− ⇄ Pb(s) | -0,13 −0,13 | [8] |
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ W(s) + 2 H2O | -0,12 −0,12 | |
P(rouge) + 3 H+ + 3 e− ⇄ PH3(g) | -0,111 −0,111 | [4] |
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HCOOH(aq) | -0,11 −0,11 | |
Se(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2Se(g) | -0,11 −0,11 | |
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CO(g) + H2O | -0,11 −0,11 | |
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Sn(s) + H2O | -0,10 −0,10 | |
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ SnO(s) + H2O | -0,09 −0,09 | |
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇄ W(s) + 3 H2O | -0,09 −0,09 | [2] |
P(blanc) + 3 H+ + 3 e− ⇄ PH3(g) | -0,063 −0,063 | [4] |
HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HCHO(aq) + H2O | -0,03 −0,03 | |
2 H+ + 2 e− ⇄ H2(g) | 0,0000 | ≡ 0 |
S4O62− + 2 e− ⇄ 2 S2O32− | +0,08 | |
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− ⇄ 3 Fe(s) + 4 H2O | +0,085 | [7] |
N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− ⇄ 2 NH4OH(aq) | +0,092 | |
HgO(s) + H2O + 2 e− ⇄ Hg(l) + 2 OH− | +0,0977 | |
Cu(NH3)42+ + e− ⇄ Cu(NH3)2+ + 2 NH3 | +0,10 | [2] |
Ru(NH3)63+ + e− ⇄ Ru(NH3)62+ | +0,10 | [6] |
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− ⇄ 2 NH4+ + 4 OH− | +0,11 | [5] |
H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− ⇄ Mo(s) + 4 H2O | +0,11 | |
Ge4+ + 4 e− ⇄ Ge(s) | +0,12 | |
C(s) + 4 H+ + 4 e− ⇄ CH4(g) | +0,13 | [2] |
HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CH3OH(aq) | +0,13 | |
S(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2S(g) | +0,14 | |
Sn4+ + 2 e− ⇄ Sn2+ | +0,15 | |
Cu2+ + e− ⇄ Cu+ | +0,159 | [2] |
HSO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ SO2(aq) + 2 H2O | +0,16 | |
UO22+ + e− ⇄ UO2+ | +0,163 | [6] |
SO42− + 4 H+ + 2 e− ⇄ SO2(aq) + 2 H2O | +0,17 | |
TiO2+ + 2 H+ + e− ⇄ Ti3+ + H2O | +0,19 | |
Bi3+ + 2e− ⇄ Bi+ | +0,2 | |
SbO+ + 2 H+ + 3 e− ⇄ Sb(s) + H2O | +0,20 | |
H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− ⇄ As(s) + 3 H2O | +0,24 | |
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Ge(s) + H2O | +0,26 | |
UO2+ + 4 H+ + e− ⇄ U4+ + 2 H2O | +0,273 | [6] |
Re3+ + 3 e− ⇄ Re(s) | +0,300 | |
Bi3+ + 3 e− ⇄ Bi(s) | +0,32 | |
VO2+ + 2 H+ + e− ⇄ V3+ + H2O | +0,34 | |
Cu2+ + 2 e− ⇄ Cu(s) | +0,340 | [2] |
[Fe(CN)6]3− + e− ⇄ [Fe(CN)6]4− | +0,36 | |
O2(g) + 2 H2O + 4 e− ⇄ 4 OH−(aq) | +0,40 | [8] |
H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− ⇄ Mo3+ + 4 H2O | +0,43 | |
Bi+ + e− ⇄ Bi(s) | +0,50 | |
CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ CH4(g) + H2O | +0,50 | |
SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇄ S(s) + 2 H2O | +0,50 | |
Cu+ + e− ⇄ Cu(s) | +0,520 | [2] |
CO(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ C(s) + H2O | +0,52 | |
I2(s) + 2 e− ⇄ 2 I− | +0,54 | [8] |
I3− + 2 e− ⇄ 3 I− | +0,53 | [8] |
[AuI4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 I− | +0,56 | |
H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H3AsO3(aq) + H2O | +0,56 | |
[AuI2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 I− | +0,58 | |
MnO4− + 2 H2O + 3 e− ⇄ MnO2(s) + 4 OH− | +0,59 | |
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− ⇄ 2 S(s) + 3 H2O | +0,60 | |
H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ MoO2(s) + 2 H2O | +0,65 | |
O2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2O2(aq) | +0,70 | |
Tl3+ + 3 e− ⇄ Tl(s) | +0,72 | |
PtCl62− + 2 e− ⇄ PtCl42− + 2 Cl− | +0,726 | [6] |
H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− ⇄ Se(s) + 3 H2O | +0,74 | |
PtCl42− + 2 e− ⇄ Pt(s) + 4 Cl− | +0,758 | [6] |
Fe3+ + e− ⇄ Fe2+ | +0,77 | |
Ag+ + e− ⇄ Ag(s) | +0,7996 | [4] |
Hg22+ + 2 e− ⇄ 2 Hg(l) | +0,80 | |
NO3−(aq) + 2 H+ + e− ⇄ NO2(g) + H2O | +0,80 | |
[AuBr4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 Br− | +0,85 | |
Hg2+ + 2 e− ⇄ Hg(l) | +0,85 | |
MnO4− + H+ + e− ⇄ HMnO4− | +0,90 | |
2 Hg2+ + 2 e− ⇄ Hg22+ | +0,91 | [2] |
Pd2+ + 2 e− ⇄ Pd(s) | +0,915 | [6] |
[AuCl4]− + 3 e− ⇄ Au(s) + 4 Cl− | +0,93 | |
MnO2(s) + 4 H+ + e− ⇄ Mn3+ + 2 H2O | +0,95 | |
[AuBr2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 Br− | +0,96 | |
Br2(l) + 2 e− ⇄ 2 Br− | +1,066 | [4] |
Br2(aq) + 2 e− ⇄ 2 Br− | +1,0873 | [4] |
IO3− + 5 H+ + 4 e− ⇄ HIO(aq) + 2 H2O | +1,13 | |
[AuCl2]− + e− ⇄ Au(s) + 2 Cl− | +1,15 | |
HSeO4− + 3 H+ + 2 e− ⇄ H2SeO3(aq) + H2O | +1,15 | |
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 Ag(s) + H2O | +1,17 | |
ClO3− + 2 H+ + e− ⇄ ClO2(g) + H2O | +1,18 | |
Pt2+ + 2 e− ⇄ Pt(s) | +1,188 | [6] |
ClO2(g) + H+ + e− ⇄ HClO2(aq) | +1,19 | |
2 IO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ I2(s) + 6 H2O | +1,20 | |
ClO4− + 2 H+ + 2 e− ⇄ ClO3− + H2O | +1,20 | |
O2(g) + 4 H+ + 4 e− ⇄ 2 H2O | +1,23 | [8] |
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Mn2+ + 2H2O | +1,23 | |
Tl3+ + 2 e− ⇄ Tl+ | +1,25 | |
Cl2(g) + 2 e− ⇄ 2 Cl− | +1,36 | [8] |
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− ⇄ 2 Cr3+ + 7 H2O | +1,33 | |
CoO2(s) + 4 H+ + e− ⇄ Co3+ + 2 H2O | +1,42 | |
2 NH3OH+ + H+ + 2 e− ⇄ N2H5+ + 2 H2O | +1,42 | [5] |
2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ I2(s) + 2 H2O | +1,44 | |
Ce4+ + e− ⇄ Ce3+ | +1,44 | |
BrO3− + 5 H+ + 4 e− ⇄ HBrO(aq) + 2 H2O | +1,45 | |
β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Pb2+ + 2 H2O | +1,460 | [2] |
α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Pb2+ + 2 H2O | +1,468 | [2] |
2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ Br2(l) + 6 H2O | +1,48 | |
2ClO3− + 12 H+ + 10 e− ⇄ Cl2(g) + 6 H2O | +1,49 | |
MnO4− + 8 H+ + 5 e− ⇄ Mn2+ + 4 H2O | +1,51 | |
HO2• + H+ + e− ⇄ H2O2(aq) | +1,51 | |
Au3+ + 3 e− ⇄ Au(s) | +1,52 | |
NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− ⇄ Ni2+ + 2 H2O | +1,59 | |
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ Cl2(g) + 2 H2O | +1,63 | |
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− ⇄ 2 Ag+ + 3 H2O | +1,67 | |
HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ HClO(aq) + H2O | +1,67 | |
Pb4+ + 2 e− ⇄ Pb2+ | +1,69 | [2] |
MnO4− + 4 H+ + 3 e− ⇄ MnO2(s) + 2 H2O | +1,70 | |
ClO− + 2H+ + 2 e− ⇄ Cl− + H2O | +1,73 | |
AgO(s) + 2 H+ + e− ⇄ Ag+ + H2O | +1,77 | |
H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 H2O | +1,78 | |
Co3+ + e− ⇄ Co2+ | +1,82 | |
Au+ + e− ⇄ Au(s) | +1,83 | [2] |
BrO4− + 2 H+ + 2 e− ⇄ BrO3− + H2O | +1,85 | |
Ag2+ + e− ⇄ Ag+ | +1,98 | [2] |
S2O82− + 2 e− ⇄ 2 SO42− | +2,010 | [4] |
O3(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ O2(g) + H2O | +2,075 | [6] |
HMnO4− (aq) + 3 H+ (aq) + 2 e− ⇄ MnO2(s) + 2 H2O (l) | +2,10 | [10] |
F2(g) + 2 e− ⇄ 2 F− | +2,87 | [2],[8] |
F2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 HF(aq) | +3,05 | [2] |
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