Nitrate de zinc
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Le nitrate de zinc est un composé inorganique dont la formule brute est Zn(NO3)2.
Davantage d’informations Identification, Synonymes ...
Nitrate de zinc anhydre | |
Identification | |
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Synonymes |
Dinitrate de zinc |
No CAS | 7779-88-6 |
No ECHA | 100.029.038 |
No CE | 231-943-8 |
PubChem | 24518 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | cristaux incolores[1]., ou poudre blanche |
Propriétés chimiques | |
Formule | N2O6ZnZn(NO3)2 |
Masse molaire[2] | 189,39 ± 0,02 g/mol N 14,79 %, O 50,69 %, Zn 34,53 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | ca. 110 °C[1] |
Solubilité | dans l'eau : bonne[1] |
Masse volumique | 2,07 g·cm-3 (hexahydrate)[1] |
Précautions | |
SIMDUT[3] | |
C, D2B, C : Matière comburante D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0% selon les critères de classification |
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Directive 67/548/EEC | |
Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Davantage d’informations Identification, No CAS ...
Nitrate de zinc tétrahydraté | |
Identification | |
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No CAS | 19154-63-3 |
No ECHA | 100.029.038 |
Propriétés chimiques | |
Formule | Zn(NO3)2,4H2O |
Masse molaire | 261.466627 |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 45 °C |
Masse volumique | ≈1 000 kg·m-3 |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Davantage d’informations Identification, No CAS ...
Nitrate de zinc hexahydraté | |
Identification | |
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No CAS | 10196-18-6 |
No ECHA | 100.029.038 |
Apparence | cristaux incolores inodores |
Propriétés chimiques | |
Formule | Zn(NO3)2,6H2O |
Masse molaire | 297.497200 |
Propriétés physiques | |
T° fusion | déc 36,4 °C |
T° ébullition | déshydratation 105 à 131 °C |
Solubilité | 1 843 g·l-1 eau à 20 °C. Librement sol dans l'alcool. |
Masse volumique | 2,065 g·cm-3 à 14 °C |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Il peut se produire une réaction exothermique avec le cuivre, les sulfures métalliques, le phosphore ou le soufre. Mélangé avec des combustibles, il peut exploser. Utilisé comme mordant.