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SiO2 | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | Dioxyde de silicium |
Synonymes | |
No CAS | Quartz Tridymite Cristobalite Stishovite Coésite kéatite Silice amorphe Silice précipitée Gel de silice Verre de silice Fumée de silice |
No CE | Fumée de silice 273-761-1 |
No E | E551 |
Propriétés chimiques | |
Formule | SiO2 |
Masse molaire[1] | 60,084 3 ± 0,000 9 g/mol O 53,26 %, Si 46,74 %, |
Précautions | |
SIMDUT[2],[3] | |
Silice cristalline : D2A, Silice amorphe : Produit non contrôlé |
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Inhalation | Les poussières des formes cristallines sont toxiques par inhalation. |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le dioxyde de silicium est un composé chimique présent dans de grande proportion à la surface de la Terre. Le SiO2 existe sous différentes formes cristallines ou amorphes de silice et à l'état combiné dans les silicates, les groupes SiO2 étant alors liés à d'autres atomes (Al, Fe, Mg, Ca...). Les silicates sont les constituants principaux du manteau et de la croûte terrestre. Le dioxyde de silicium libre est également très abondant dans la nature, notamment sous forme de quartz et de calcédoine. Il représente 61 % de la masse de la croûte terrestre continentale.
En revanche leur structure ne leur permet pas d'être soluble dans un solvant organique et ne subissent aucune attaque lors de leur mise en solution alcaline.
Le SiO2 en phase amorphe est très utilisé dans l'industrie microélectronique. En effet le dioxyde de silicium permet une passivation des composants. Ce composé est notamment utilisé dans la réalisation de transistor MOSFET.
Poussière de SiO2 en phase cristalline toxique, provoque des irritations des yeux ainsi que des voies respiratoires.
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