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Le silicium est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Si et de numéro atomique 14. C'est le plus commun des métalloïdes. Tétravalent, il est moins réactif que son analogue chimique, le carbone.
Le silicium est le 8e élément le plus commun dans l'univers en masse mais est très rarement présent sous forme pure dans la nature. On le trouve principalement sous forme de dioxyde de silicium (silice) ou silicates dans les poussières, sables, planétoïdes et planètes. Dans la croûte terrestre, le silicium est le deuxième élément le plus abondant après l'oxygène, représentant 27,7% de la croute terrestre en masse[1].
le silicium est utilisé de nombreuses façons dans l'industrie. C'est le principal composant de la plupart des composants à semi-conducteur, principalement les circuits intégrés ou « micro-puces ». On l'utilise beaucoup dans l’industrie des semi-conducteurs car il conserve ses propriétés semi-conductrices à des plus hautes températures que le germanium et car il est facile à passiver, par formation d'une couche d'oxyde, le dioxyde de silicium, qui est l'un des meilleurs isolants existants, permettant de former ainsi une bonne interface semi-conducteur/diélectrique.
Sous le forme de silice et des silicates, le silicium forme des verres, ciments et céramiques particulièrement utiles. C'est aussi un constituant des silicones, une classe de polymères plastiques formés de silicium, oxygène, carbone et hydrogène.
Le silicium est aussi un élément essentiel en biologie, même si il semble que la présence de simples traces sont suffisant chez les animaux[2]. Il est bien plus important pour le métabolisme des plantes, en particulier pour de nombreuses herbes. L'acide silicique forme aussi la base de exosquelette des diatomées (Bacillariophyta).