Acide conjugué

En chimie, l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cette base un couple acide/base.

Diagramme (en anglais) expliquant le concept d'acide conjugué.

L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde/eau, hydrure/hydrogène et amidure/ammoniac par exemple).

L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure/acide chlorhydrique, bromure/acide bromhydrique et iodure/acide iodhydrique par exemple).

Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.

Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.

Demi-équation Acide/base

Le couple Acide/Base est de la forme :

• AH / A⁻

La demi-équation Acide/Base correspondante est :

• AH  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  A⁻ + H⁺

Réaction de dissolution

Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau, les protons sont solvatés par les molécules d'eau.

L'acide AH du couple AH/A⁻ réagit avec l'eau, base du couple H₃O⁺/H₂O.

Les demi-équations acide/base sont :

• AH  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  A⁻ + H⁺
• H₂O_(l) + H⁺  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺_(aq)

La réaction de dissolution d'un acide s'écrit donc :

• AH + H₂O_(l)  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  A⁻_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Liens externes

• Notice dans un dictionnaire ou une encyclopédie généraliste :

  • Britannica

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