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Constante de Faraday

charge d'une mole d'électrons De Wikipédia, l'encyclopédie libre

Constante de Faraday
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La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro  :

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La constante de Faraday a été nommé en l'honneur de Michael Faraday.

Lors de sa 26e réunion, le , la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé[1] qu'à compter du , le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10−19 C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol−1.

La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole[2] et vaut donc exactement depuis le le produit de ces deux derniers nombres soit 96 485,332 123 310 018 4 C/mol.

Cette constante représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.

C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Par exemple, l'enthalpie libre d'une réaction d'oxydoréduction est[3] :

,

avec la quantité de matière exprimée en moles et la différence de potentiel standard.

Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.

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