Dioxygényle

Le cation dioxygényle O₂⁺ est un oxycation assez rare dans lequel chaque atome d'oxygène est à l'état d'oxydation +½. Il dérive formellement de l'oxygène moléculaire dont on a retiré un électron :

O₂ → O₂⁺ + e⁻

Dioxygényle
Structure du dioxygényle
Identification
No CAS	58238-79-2[réf. nécessaire]
Propriétés chimiques
Formule	O2  [Isomères]O2+
Masse molaire[1]	31,998 8 ± 0,000 6 g/mol O 100 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'énergie d'ionisation correspondante est particulièrement élevée, voisine de 1 165 kJ/mol^[2].

L'ion dioxygényle a une liaison d'ordre 2,5 et de longueur 112,3 pm mesurée dans l'hexafluoroarsénate de dioxygényle O₂[AsF₆]^[3]. Il a le même nombre d'électrons de valence que le monoxyde d'azote NO. Son enthalpie de liaison est de 625,1 kJ/mol^[4].

Ce cation a joué un rôle déterminant dans la synthèse, en 1962, du premier composé covalent d'un gaz rare, l'hexafluoroplatinate de xénon XePtF₆. En effet, l'hexafluorure de platine PtF₆ réagit avec l'oxygène O₂ pour donner l'hexafluoroplatinate de dioxygényle O₂PtF₆ :

O₂ + PtF₆ → O₂PtF₆

L'hexafluorure de platine est l'un des rares agents oxydants capables d'oxyder l'oxygène, et c'est ce qui a permis à Neil Bartlett d'oxyder le xénon pour produire l'hexafluoroplatinate de xénon XePtF₆.

L'hexafluorure d'arsenic AsF₆ est également capable d'oxyder l'oxygène en hexafluoroarsénate de dioxygényle O₂[AsF₆]^[5].