Géométrie moléculaire plane pentagonale

La géométrie moléculaire plane pentagonale est la géométrie moléculaire des composés chimiques dans lesquels un atome central, noté A, est lié à cinq atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, avec deux doublets non liants, notés E, sur l'atome central. Les cinq ligands définissent les sommets d'un pentagone. Cette configuration est notée AX₅E₂ selon la théorie VSEPR.

AX₅E₂

Géométrie moléculaire plane pentagonale
Notation VSEPR	AX5E2
Exemple(s)	XeF5−
Symétrie moléculaire	D5h
Nombre stérique	7
Coordinence	5
Doublet non liant	2
μ (Polarité)	0
Angle de liaison	72°
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Exemples

Les deux seules espèces planes pentagonales connues sont les ions isoélectroniques (électrons à neuf valences) XeF₅⁻ et IF₅^2−[1].

Les deux sont dérivés de la géométrie moléculaire bipyramidale pentagonale avec deux doublets d'électrons non-liants occupant les positions apicales et les cinq atomes de fluor, tous équatoriaux.