Pentafluorure d'iode

Le pentafluorure d'iode est un composé chimique de formule IF₅. C'est un liquide jaune pâle dense (3 210 kg·m^-3) préparé pour la première fois par Henri Moissan en 1891 en faisant brûler de l'iode solide dans du fluor^[3]. C'est toujours cette réaction exothermique qui est utilisée, bien que ses conditions aient été améliorées depuis^[4],[5] :

I₂ + 5 F₂ → 2 IF₅

Pentafluorure d'iode
Structure du pentafluorure d'iode
Identification
No CAS	7783-66-6
No ECHA	100.029.108
No CE	232-019-7
Propriétés chimiques
Formule	F5IIF5
Masse molaire[1]	221,896 49 ± 3,0E−5 g/mol F 42,81 %, I 57,19 %,
Propriétés physiques
T° fusion	9,43 °C
T° ébullition	100,5 °C à 101,3 kPa
Solubilité	S'hydrolyse en libérant HF
Masse volumique	3 207 kg·m-3
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	12,943 ± 0,005 eV (gaz)[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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C'est un agent fluorant puissant et très oxydant. Il réagit violemment à l'eau en formant de l'acide fluorhydrique HF.

La molécule IF₅ a une géométrie pyramidale carrée, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer :

• l'atome d'iode est au centre de la molécule
• l'un des atomes de fluor est lié à l'iode par une liaison covalente
• la position diamétralement opposée à cet atome de fluor est occupée par un doublet non liant de l'atome d'iode
• les quatre derniers atomes de fluor s'organisent en deux alignements F-I-F orthogonaux formant la base de la pyramide, chaque alignement F-I-F permettant une liaison à trois centres et quatre électrons

Les cinq atomes de fluor sont donc liés à l'iode par des liaisons de type différent, ce qui se traduit par des longueurs de liaison différentes :

• ~ 184,4 pm pour la liaison I-F covalente
• ~ 186,9 pm pour les liaisons I-F impliquées dans une liaison 3c-4e