Perchlorate de fluor

Le perchlorate de fluor est un composé chimique de formule FClO₄. C'est un gaz extrêmement instable à l'odeur pénétrante qui explose spontanément.

Perchlorate de fluor
Structure du perchlorate de fluor
Identification
Nom UICPA	(en) hypofluorite de perchloryle
Synonymes	(en) (fluorooxy)chlorane trioxide
No CAS	10049-03-3[réf. nécessaire]
PubChem	13022374
SMILES	O=Cl(=O)(=O)OF PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/ClFO4/c2-6-1(3,4)5 InChIKey : DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	ClFO4FClO4
Masse molaire[1]	118,449 ± 0,003 g/mol Cl 29,93 %, F 16,04 %, O 54,03 %,
Écotoxicologie
LogP	0,53[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Il ne s'agit pas d'un analogue de l'acide perchlorique HClO₄ dans la mesure où le fluor n'existe pas sous forme de cation F⁺, de sorte que l'oxygène est à l'état d'oxydation 0 en raison de l'électronégativité de cet élément, intermédiaire entre celles du chlore et du fluor.

Il peut être préparé à partir de fluor F₂ et d'acide perchlorique HClO₄ :

F₂ + HClO₄ → FClO₄ + HF.

L'action du pentafluorure de chlore ClF₅ sur l'eau H₂O et la décomposition thermique du perchlorate de tétrafluoroammonium NF₄ClO₄ en sont deux autres voies de synthèse possibles, la dernière produisant un perchlorate de fluor très pur pouvant être manipulé et porté à basse température sans risque d'explosion :

NF₄ClO₄ → NF₃ + FClO₄.

Le perchlorate de fluor est un oxydant fort pouvant réagir avec l'ion iodure I⁻ :

FClO₄ + 2 I⁻ → ClO₄⁻ + F⁻ + I₂.

Il peut également réagir avec le tétrafluoroéthylène C₂F₄ à travers peut-être une addition radicalaire :

FClO₄ + CF₂CF₂ → CF₃CF₂ClO₄.