Trichlorure d'antimoine

Le trichlorure d'antimoine est un composé chimique moléculaire de formule brute SbCl₃. C'est un solide mou sans couleur qui était connu comme beurre d'antimoine par les alchimistes. Il a une odeur forte, et, au contact de l'eau, il s'hydrolyse formant de l'oxychlorure et dégageant du chlorure d'hydrogène. Ainsi, les échantillons de SbCl₃ doivent être protégés de l'humidité :

SbCl₃+ H₂O → SbOCl + 2 HCl.

Trichlorure d'antimoine
Identification
Synonymes	chlorure d'antimoine III Beurre d'antimoine
No CAS	10025-91-9
No ECHA	100.030.031
Apparence	cristaux incolores, hygroscopiques, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule	Cl3SbSbCl3
Masse molaire[2]	228,119 ± 0,007 g/mol Cl 46,62 %, Sb 53,38 %,
Propriétés physiques
T° fusion	73 °C[1]
T° ébullition	223,5 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 100 g·l-1[1] 602g/100cm3 (0 °C)
Masse volumique	3,14 g·cm-3[1]
Pression de vapeur saturante	à 49 °C : 133 Pa[1]
Thermochimie
ΔvapH°	45,19 kJ·mol-1 (1 atm, 220,3 °C)[3]
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pnma n°62
Précautions
SGH
Danger H314 et H411 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Directive 67/548/EEC
C N Numéro index : 051-001-00-8 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. Phrases R : 34, 51/53, Phrases S : (1/2), 26, 45, 61,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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SbCl₃ forme des complexes avec le chlore par exemple: SbCl₅²⁻.

Structure cristalline

• 
  Structure cristalline de SbCl₃ mettant en évidence les pyramides SbCl₃.
• 
  Maille orthorhombique de SbCl₃.

Le trichlorure d'antimoine cristallise dans une structure orthorhombique de groupe d'espace Pnma (a = 8,111 Å, b = 9,419 Å et c = 6,313 Å). Les atomes d'antimoine occupent les positions de Wyckoff 4c (x = 0.490, z = 0.475) et les atomes de chlore les positions 4c (x = 0.072 et z = 0.669) et 8d (x = 0.176, y = 0.071 et z = 0.134), formant des pyramides SbCl₃ ^[4].

Usages

SbCl₃ est un réactif pour la détection de la vitamine A et des autres caroténoïdes dans le test de Carr-Price. Le trichlorure d'antimoine réagit avec les caroténoïdes pour former un complexe bleu qui peut être mesuré par colorimétrie.

Le trichlorure d'antimoine a été utilisé pour simuler l'effet trouble de l'absinthe.

Il est aussi utilisé comme catalyseur pour des réactions de polymérisation, de craquage et de chloration ; comme mordant et dans la production d'autres sels d'antimoine. Ses solutions sont utilisées comme réactif chimique pour le chloral, les aromatiques et la vitamine A.