הידריד

הידריד (באנגלית: Hydride) הוא יון שלילי של מימן (H^-). המונח משמש גם לציון תרכובות של יון זה, ולעיתים תרכובות אחרות של מימן, בייחוד תרכובות אי-אורגניות.

סוגי הידרידים

• הידריד אל-מתכתי - יצור לרוב תמיסה חומצית במים.
• הידריד מתכתי - יצור לרוב תרכובת בעלת pH בסיסי במים. ההידרידים של המתכות אלקליות ומתכות אלקליות עפרוריות פולטים בדרך-כלל מימן בתגובה עם מים: ${\displaystyle NaH_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\rightarrow H_{2(g)}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}}$
• הידרידים יוצאי דופן הם הידרידים היוצרים קשרי מימן (הידרידים שבהם קשורים היסודות חנקן, חמצן או פלואור למימן). ייחודם של הידרידים אלה הוא בכך שנקודות ההיתוך והרתיחה שלהם גבוהות בהשוואה להידרידים אחרים שאינם יוצרים קשרי מימן.

המים, החיוניים לחיים, הם ההידריד הנפוץ ביותר בכדור הארץ. בניגוד לרוב התמיסות המימיות של ההידרידים האל-מתכתיים, ה-pH של המים הוא נייטרלי.

השוואת נקודת הרתיחה

אלו הם ארבעה הידרידים מהשורה השנייה במערכה המחזורית והטורים שלהם עוקבים:

• CH₄ מטור רביעי.
• NH₃ מטור חמישי.
• H₂O מטור שישי.
• HF מטור שביעי.

ההידריד הראשון, CH₄, יוצר קשרי ואן דר ואלס ונקודת הרתיחה שלו היא 180- מעלות צלזיוס. שלושת ההידרידים הבאים אחריו הם הידרידים היוצרים קשרי מימן ועל כן נקודת הרתיחה שלהם תהיה גבוהה יותר. נקודת הרתיחה של NH₃ היא 25- מעלות צלזיוס. נק' הרתיחה של H₂O היא 100 מעלות. נקודת הרתיחה של HF היא 25 מעלות.

ראו גם

• הידרון, יון המימן החיובי ⁺H.
• ליתיום אלומיניום הידריד

קישורים חיצוניים

מיזמי קרן ויקימדיה
ערך מילוני בוויקימילון: הידריד
ערך מילוני בוויקימילון: הידריד אל מתכתי
ערך מילוני בוויקימילון: הידריד מתכתי
תמונות ומדיה בוויקישיתוף: הידריד

• science/hydride-ion הידריד, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)