Կալիումի բրոմատ

Կալիումի բրոմատ, անօրգանական միացություն՝ KBrO₃ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ, լավ լուծվում է ջրում։

Կալիումի բրոմատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի բրոմատ
Քիմիական բանաձև	KBrO₃
Մոլային զանգված	2,8E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն	3,27 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	434 °C և 350 °C[2] °C
Գոյացան էնթալպիա	−342,5 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջր-ում	3,10; 6,8720; 34,2880; 49,7100 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	7758-01-2
PubChem	23673461
EINECS համար	231-829-8
SMILES	[O-]Br(=O)=O.[K+]
ЕС	231-829-8
RTECS	EF8725000
ChEBI	22852
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ստացումը

• Ստացվում է բրոմի և տաք կոնցենտրիկ լուծույթի փոխազդեցությունից.

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3CO_{2}\uparrow }}}$

• Ստացվում է կալիումի բրոմիդի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզից.

${\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Ստացվում է բրոմի և բերթոլետյան աղի փոխազդեցությունից.

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+Cl_{2}}}}$

• Ստացվում է բրոմի և քլորի փոխազդեցությունից՝ կալիումի հիդրօքսիդի միջավայրում.

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+10KCl+6H_{2}O}}}$

• Ստացվում է կալիումի պերեբրոմատի քայքայումից.

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի բրոմատը առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,6015 նմ, c=0,8142 նմ, Z=3։

Լավ լուծվում է ջրում, բայց վատ է լուծվում էթանոլում։ Գործնականում չի լուծվում ացետոնում։

Քիմիական հատկություններ

• Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}}$

• Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ.

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2KBr+3CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ KBr+N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

Կիրառումը

• Հանդիսանում է սննդային հավելուրդ։

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.