Bohrium

Bohrium (pengucapan: /ˈbɔəriəm/) adalah unsur kimia sintetik dalam sistem periodik unsur yang memiliki lambang Bh dan nomor atom 107. Nama elemen ini bertujuan untuk mengenang Niels Bohr, penemu orbit elektron.

107Bh Bohrium
Konfigurasi elektron bohrium
Sifat umum
Pengucapan	/bohrium/
Bohrium dalam tabel periodik
107Bh Hidrogen Helium Litium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluorin Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klorin Argon Kalium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan Besi Kobalt Nikel Tembaga Seng Galium Germanium Arsen Selenium Bromin Kripton Rubidium Stronsium Itrium Zirkonium Niobium Molibdenum Teknesium Rutenium Rodium Paladium Perak Kadmium Indium Timah Antimon Telurium Iodin Xenon Sesium Barium Lantanum Serium Praseodimium Neodimium Prometium Samarium Europium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Erbium Tulium Iterbium Lutesium Hafnium Tantalum Wolfram Renium Osmium Iridium Platina Emas Raksa Talium Timbal Bismut Polonium Astatin Radon Fransium Radium Aktinium Torium Protaktinium Uranium Neptunium Plutonium Amerisium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrensium Ruterfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hasium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Kopernisium Nihonium Flerovium Moskovium Livermorium Tenesin Oganeson Re ↑ Bh ↓ (Uhu) seaborgium ← bohrium → hasium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	107
Golongan	golongan 7
Periode	periode 7
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Nomor massa	[270] (belum dikonfirmasi: 278)
Konfigurasi elektron	[Rn] 5f14 6d5 7s2 [1][2]
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat (diprediksi)[3]
Kepadatan mendekati s.k.	26–27 g/cm3 (diprediksi)[4][5]
Sifat atom
Bilangan oksidasi	(+3), (+4), (+5), +7[2][6] (tanda kurung: prediksi)
Energi ionisasi	ke-1: 740 kJ/mol ke-2: 1690 kJ/mol ke-3: 2570 kJ/mol (artikel) (semuanya kecuali yang pertama merupakan perkiraan)[2]
Jari-jari atom	empiris: 128 pm (diprediksi)[2]
Jari-jari kovalen	141 pm (diperkirakan)[7]
Lain-lain
Kelimpahan alami	sintetis
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp) (diprediksi)[3]
Nomor CAS	54037-14-8
Sejarah
Penamaan	dari N. Bohr
Penemuan	Gesellschaft für Schwerionenforschung (1981)
Isotop bohrium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 267Bh sintetis 17 dtk α 263Db 270Bh sintetis 1 mnt α 266Db 271Bh sintetis 1,5 dtk[8] α 267Db 272Bh sintetis 11 dtk α 268Db 274Bh sintetis 44 dtk[9] α 270Db 278Bh[10] sintetis 11,5 mnt? SF
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Bohrium Konfigurasi elektron

Sejarah

Pertama diproduksi pada tahun 1976 oleh Y. Oganessian Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir yang berlokasi di Dubna, Rusia,^[11] dan kemudian dikonfirmasi pada tahun 1981 oleh Peter Armbruster, Gottfried Münzenber dan tim mereka bekerja di Gesellschaft für Schwerionenforschung di Dramstadt, Jerman. Bohrium diproduksi oleh menembaki sebuah target bismut-209 dengan ion kromium-54. Isotop Bohrium paling stabil, Bohrium-270, memiliki waktu paruh sekitar 1 menit. Meluruh menjadi Dubnium-266 melalui peluruhan alfa.^[12]