Acido solforico
acido minerale forte / Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
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L'acido solforico è un acido minerale forte, liquido a temperatura ambiente, oleoso, incolore e inodore; la sua formula chimica è H2SO4, a volte riportata anche come SO2(OH)2.
| Acido solforico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| acido tetraossosolforico(VI) | |
| Nomi alternativi | |
| acido solforico (nome preferito) tetraossosolfato di diidrogeno vetriolo | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2SO4 |
| Massa molecolare (u) | 98,09 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-639-5 |
| PubChem | 1118 |
| DrugBank | DB11309 |
| SMILES | OS(O)(=O)=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,84 |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | K1: ~ 105 K2: ~ 10−2 |
| Solubilità in acqua | completa con reazione esotermica |
| Temperatura di fusione | −15 °C (258 K) |
| Temperatura di ebollizione | 337 °C (610 K) |
| Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 0,01 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −814 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −690 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 156,9 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 138,9 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 314 - 290 |
| Consigli P | 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 309+310 [1] |
È l'ossiacido dello zolfo esavalente, o zolfo(VI). I suoi sali vengono chiamati solfati. Un solfato molto comune è il gesso, che è solfato di calcio diidrato.
In soluzione acquosa concentrata (>90%) è noto anche con il nome di vetriolo. Soluzioni di anidride solforica, che possono arrivare fino al 30%, in acido solforico sono note come oleum.
Solubile in acqua e in etanolo con reazione esotermica anche violenta, in forma concentrata può causare gravi ustioni per contatto con la pelle.
L'acido solforico ha numerose applicazioni, sia a livello di laboratorio che industriale. Tra queste si annoverano: la produzione di fertilizzanti, il trattamento dei minerali, la sintesi chimica, la raffinazione del petrolio ed il trattamento delle acque di scarico. È impiegato inoltre come elettrolita negli accumulatori al piombo-acido per autoveicoli.
In combinazione con l'acido nitrico forma lo ione nitronio (NO+2), intermedio nella reazione di nitrazione, impiegata industrialmente per la produzione del trinitrotoluene (TNT), della nitroglicerina, del fulmicotone e di molti altri esplosivi.
Tra gli additivi alimentari, è identificato dalla sigla E 513.