Monofluoruro di cloro

Il monofluoruro di cloro è un composto interalogeno con la formula chimica ClF.

Monofluoruro di cloro
Nome IUPAC
monofluoruro di cloro
Nomi alternativi
fluoruro clorico
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	ClF
Massa molecolare (u)	54.45 g/mol
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	7790-89-8
Numero EINECS	232-229-9
PubChem	123266
SMILES	FCl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (kg·m−3, in c.s.)	1.62 g mL (liquido, −100 °C)
Temperatura di fusione	−155.6 °C
Temperatura di ebollizione	−100.1 °C
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−56.5 kJ mol−1
S0m(J·K−1mol−1)	217.91 J K−1 mol−1
C0p,m(J·K−1mol−1)	33.01 J K−1 mol−1
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	270 - 280 - 330 - 312 - 314 - 318 - 330
Consigli P	220 - 244 - 260 - 271 - 284 - 280 [1]

A temperatura ambiente si presenta come un gas incolore, ma quando viene raffreddato sotto i -100 °C condensa in un liquido giallo pallido. Mostra proprietà che sono intermedie tra quelle degli alogeni da cui deriva, Cl₂ e F₂.^[2]

Reattività

Il fluoruro di cloro è un ottimo agente fluorurante perché converte metalli e non metalli nei loro fluoruri, come nel caso del tetrafluoruro di selenio o dell'esafluoruro di tungsteno, rilasciando cloro gassoso.

${\displaystyle {\ce {W + 6 ClF -> WF6 + 3 Cl2}}}$

${\displaystyle {\ce {Se + 4 ClF -> SeF4 + 2 Cl2}}}$

Il ClF può anche clorofluorurare dei composti aggiungendo loro legami covalenti o ossidandoli. Ad esempio aggiunge fluoro e cloro al monossido di carbonio formando il clorofluoruro di carbonile.

${\displaystyle {\ce {CO + ClF -> FCOCl}}}$