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ヨウ素酸銅(II)
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ヨウ素酸銅(II)（ヨウそさんどう に、英 copper(II) iodate）は銅のヨウ素酸塩で、二価のもののみが知られている。
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製法
要約
視点
硝酸銅溶液にヨウ素酸を加えた溶液から一水和物の結晶が得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} {\vphantom {A}}^{2+}\ {}+{}2\,\mathrm {HIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cu} (\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\cdot \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9baeb5070aa0d06320eea39e456800cf807bb30)
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性質
要約
視点
一水和物は240℃で脱水し、無水物となる。無水物は加熱すると融解せずに分解する。希硫酸、希硝酸に可溶だが、熱水やエタノールには不溶。アンモニア水には錯体を形成して溶解する。
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} (\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}4\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\ [\mathrm {Cu} (\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{2+}\ {}+{}2\,\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03c57f3fd38697e3a691a700393637eef844e683)
水に対する溶解度は小さく、溶解度積は以下の通りである[2]。
- ,
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} (\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\cdot \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ \rightleftarrows \ \mathrm {Cu} {\vphantom {A}}^{2+}(\mathrm {aq} )\ {}+{}2\,\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}(\mathrm {aq} )\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \ }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/58191dcd6ad85d74d646a1c6c494f530ca96e32b)
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参考文献
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