염소산 칼륨
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염소산 칼륨(塩素酸kalium, potassium chlorate) 또는 염소산 포타슘은 KClO3 분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다. 순수 형태에서는 흰 결정 물질이다. 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다. 광택이 있는 무색의 단사정계 결정이며 혼합폭약으로 쓰일 정도로 마찰과 충격에 예민해 잘 폭발한다. 더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다. 이 반응은 이산화망가니즈 MnO2와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70°C에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다. 단, 유기물·황·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다. 흡습성은 없다. 물에 녹고, 알코올에도 소량 녹는다. 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성 용액에서는 강한 산화제가 된다.
자세한 정보 화학식, 분자량 ...
화학식 | KClO3 |
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분자량 | 122.55g/mol |
녹는점 | 368°C |
끓는점 | 400°C (분해) |
비중 | 2.326 (39°C) |
비열용량 | 100.25J/(mol·K) |
용해도 | 8.15g/100mL |
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간략 정보 이름, 식별자 ...
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이름 | |||
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별칭
Potassium chlorate(V), Potcrate | |||
식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) |
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ChemSpider |
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ECHA InfoCard | 100.021.173 | ||
EC 번호 |
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PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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UNII | |||
UN 번호 | 1485 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |||
KClO3 | |||
몰 질량 | 122.55 g mol−1 | ||
겉보기 | white crystals or powder | ||
밀도 | 2.32 g/cm3 | ||
녹는점 | 356 °C (673 °F; 629 K) | ||
끓는점 | 400 °C (752 °F; 673 K) decomposes[1] | ||
3.13 g/100 mL (0 °C) 4.46 g/100 mL (10 °C) 8.15 g/100 mL (25 °C) 13.21 g/100 mL (40 °C) 53.51 g/100 mL (100 °C) 183 g/100 g (190 °C) 2930 g/100 g (330 °C)[2] | |||
용해도 | soluble in glycerol negligible in 아세톤 and liquid ammonia[1] | ||
glycerol에서의 용해도 | 1 g/100 g (20 °C)[1] | ||
자화율 (χ) |
−42.8·10−6 cm3/mol | ||
굴절률 (nD) |
1.40835 | ||
구조 | |||
monoclinic | |||
열화학 | |||
열용량 (C) |
100.25 J/mol·K[1] | ||
표준 몰 엔트로피 (S |
142.97 J/mol·K[3][1] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−391.2 kJ/mol[3][1] | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) |
-289.9 kJ/mol[1] | ||
위험 | |||
물질 안전 보건 자료 | ICSC 0548 | ||
GHS 그림문자 | [4] | ||
신호어 | 위험 | ||
GHS 유해위험문구 |
H271, H302, H332, H411[4] | ||
GHS 예방조치문구 |
P220, P273[4] | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LD50 (median dose) |
1870 mg/kg (oral, rat)[5] | ||
관련 화합물 | |||
다른 음이온 |
Potassium bromate Potassium iodate Potassium nitrate | ||
다른 양이온 |
Ammonium chlorate Sodium chlorate Barium chlorate | ||
관련 화합물 |
Potassium chloride Potassium hypochlorite Potassium chlorite Potassium perchlorate | ||
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