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초산화 칼륨(Potassium superoxide)은 KO2 화학식을 갖는 무기 화합물이다.[2] 수분이 많은 대기에서 분해되는 황색의 상자성 고체이다. 초과산화물 음이온의 안정적인 염의 드문 예이다. 초산화 칼륨은 CO
2 스크러버, H
2O 제습기, 수중 호흡기의 O
2 발생기로서 사용된다.
이름 | |
---|---|
IUPAC 이름
Potassium dioxide | |
별칭
Potassium superoxide | |
식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.574 |
EC 번호 |
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PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |
KO2 | |
몰 질량 | 71.096 g·mol−1 |
겉보기 | yellow solid |
밀도 | 2.14 g/cm3, solid |
녹는점 | 560 °C (1,040 °F; 833 K) (decomposes) |
가수분해 | |
구조 | |
Body-centered cubic (O− 2) 틀:Disputed inline | |
열화학 | |
표준 몰 엔트로피 (S |
117 J·mol−1·K−1[1] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−283 kJ·mol−1[1] |
위험 | |
주요 위험 | corrosive, oxidant |
R-phrases (outdated) | 8-14-34 |
S-phrases (outdated) | 17-27-36/37/39 |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
관련 화합물 | |
다른 음이온 |
산화 칼륨 과산화 칼륨 |
다른 양이온 |
en:Sodium superoxide |
초산화 칼륨은 산소 대기 중에 녹은 칼륨을 태움으로써 생성된다.[3]
염은 이온 결합을 통해 K+
와 O−
2 이온으로 구성된다. O−O 거리는 1.28 Å이다.[4]
초산화 칼륨은 독성 산화제이며 물, 산, 유기물, 그래파이트 분말을 포함한 다양한 물질과 화합물과 결합될 때 폭발 반응을 낼 수 있다. 건조한 초산화물조차도 케로신과 같은 유기농 기름과 결합할 때 민감한 폭발성 화합물을 만들어낼 수 있다.[5] 1999년, 오크리지 국립연구소에서 나크 금속 유출로부터 칼륨을 정제하다가 석유와 포화되면서 민감한 폭발을 일으켰다.[6]
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