다이보레인

다이보레인(diborane, 디보란)은 B₂H₆ 화학식을 갖는, 붕소와 수소로 이루어진 화합물이다. 실내 온도에서는 달콤한 향의 무색의 기체이다. 다이보레인은 공기와 잘 섞이기 때문에 폭발 혼합물을 만들기 쉽다. 다이보레인은 실내 온도에서 습기가 찬 공기에 닿으면 자연 발화한다. 삼중심 이전자 결합을 한다.

다이보레인

이름
IUPAC 이름 Diborane(6)
별칭 Boroethane Boron hydride Diboron hexahydride
식별자
CAS 번호	19287-45-7 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:33590 예
ChemSpider	17215804 예
ECHA InfoCard	100.039.021
EC 번호	242-940-6
PubChem CID	6328200 wrong structure
RTECS 번호	HQ9275000
UNII	BS9K982N24
UN 번호	1911
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9024938
InChI InChI=1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2 예 Key: KLDBIFITUCWVCC-UHFFFAOYSA-N 예 InChI=1/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2 Key: KLDBIFITUCWVCC-UHFFFAOYAF
SMILES [BH2]1[H][BH2][H]1
성질
화학식	B2H6
몰 질량	27.67 g·mol−1
겉보기	Colorless gas
냄새	repulsive and sweet
밀도	1.131 g/L[1]
녹는점	−164.85 °C (−264.73 °F; 108.30 K)[1]
끓는점	−92.49 °C (−134.48 °F; 180.66 K)[1]
물에서의 용해도	Reacts[2]
증기 압력	39.5 atm (16.6 °C)[2]
구조
배위 기하 구조	Tetrahedral (for boron)
분자 형상	see text
쌍극자 모멘트	0 D
열화학
열용량 (C)	56.7 J/(mol·K)[3]
표준 몰 엔트로피 (So298)	232.1 J/(mol·K)[3]
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	36.4 kJ/mol[3]
위험
주요 위험	highly flammable, reacts with water
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H220, H280, H314, H318, H330, H370, H372
GHS 예방조치문구	P210, P260, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P307+311, P310, P314, P320, P321, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	[4] 4 4 3 W
발화점	38 °C (100 °F; 311 K)
폭발 한계	0.8%–88%[2]
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LC50 (median concentration)	40 ppm (rat, 4 hr) 29 ppm (mouse, 4 hr) 40–80 ppm (rat, 4 hr) 159–181 ppm (rat, 15 min)[5]
LCLo (lowest published)	125 ppm (dog, 2 hr) 50 ppm (hamster, 8 hr)[5]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 0.1 ppm (0.1 mg/m3)[2]
REL (권장)	TWA 0.1 ppm (0.1 mg/m3)[2]
IDLH (직접적 위험)	15 ppm[2]
관련 화합물
관련 boron compounds	Decaborane BF3
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

합성

8 BF₃ + 6 NaH → B₂H₆ + 6 NaBF

4 BCl₃ + 3 LiAlH₄ → 2 B₂H₆ + 3 LiAlCl₄

4 BF₃ + 3 NaBH₄ → 2 B₂H₆ + 3 NaBF₄

2 BH₄⁻ + 2 H⁺ → 2 H₂ + B₂H₆

2 NaBH
4 + I
2 → 2 NaI + B
2H
6 + H
2

반응

B₂H₆ + 6 H₂O → 2 B(OH)₃ + 6 H₂

B₂H₆ + 6 MeOH → 2 B(OMe)₃ + 6 H₂

B₂H₆ + 2 LiH → 2 LiBH₄

B₂H₆ + HX → B₂H₅X + H₂ (X = Cl, Br)

역사

다이보레인은 19세기 금속 붕소화물을 가수분해하면서 처음 합성하였으나, 이에 대해 분석되지는 않았다. 1912년부터 1936년까지 앨프리드 스톡은 연구를 통해 에테인과 같은 구조의 다이보레인을 처음 제안하였다.^[6] S. H. 바우어는 전자회절 측정을 통해 그가 제안한 구조를 지지하는 것으로 보였다.^[7][8]

추가 문헌

• H. C. Brown "Organic Synthesis via Boranes" John Wiley, New York, 1975. ISBN 0-471-11280-1.