단열과정

열역학 과정에서 단열과정(斷熱過程, adiabatic process)이란 어떤 열역학계가 외부와 열 및 물질의 출입이 차단된 채로 변화하는 과정을 일컫는다. 즉,

${\displaystyle \mathrm {d} U=\delta Q-\delta W}$

에서 ${\displaystyle \delta Q}$가 0이다. 단열 과정은 가역 과정일 수도, 비가역 과정일 수도 있다.

압력-부피 도표에서 단열 과정을 나타내는 곡선을 단열 곡선(斷熱曲線, adiabat)이라고 한다.

단열 과정의 예

단열 팽창

W>0 일 때 열기관이 일을 한 만큼 내부 에너지가 작아진다. 기체의 온도가 내려간다.

단열 압축

W<0 일 때 열기관이 일을 받은 만큼 내부 에너지가 증가한다. 기체의 온도가 올라간다.

이상 기체의 가역 단열 과정

이상 기체의 단열 곡선

압력-부피-온도 공간에서의 단열 곡선. 여기서 온도축을 사영하여 없애면 압력-부피 평면의 단열 곡선을 얻는다.

입자당 자유도가 ${\displaystyle q}$개인 이상 기체의 경우,

${\displaystyle \delta Q={\frac {1}{2}}qN\;dT+P\;dV=(q/2+1)P\;dV+(q/2)NV\;dP={\frac {1}{2}}NP^{1-q}V^{-1-q}\;d(V^{q+2}P^{q})}$

이다. 따라서 압력-부피 도표에서 단열 곡선은

${\displaystyle PV^{(q+2)/q}=}$상수

의 꼴이다. 보통 변수

${\displaystyle \gamma =(q+2)/q}$

를 단열 계수(adiabatic index)로 정의한다.

단원자 기체의 경우에는 ${\displaystyle q=3}$이므로 ${\displaystyle \gamma =5/3}$이다. 이원자 기체의 경우에는 ${\displaystyle q=5}$이므로 ${\displaystyle \gamma =7/5}$이다.

같이 보기

• 열역학 제1법칙
• 등압과정
• 등엔탈피 과정
• 등적과정
• 등온과정
• 다방과정

외부 링크

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