메테인(영어: methane 메세인[*] [mɛθeɪn], CH
4) 또는 메탄(독일어: Methan)은 가장 간단한 탄소 화합물로, 탄소 하나에 수소 4개가 붙어 있다. 분자량은 16이다. 녹는점은 -183 °C, 끓는점은 -162 °C로 상온에서 기체이다.
간략 정보 이름, 식별자 ...
메테인
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 Ball and stick model of methane |
 Spacefill model of methane |
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| 이름 |
| 우선명 (PIN)
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체계명
Carbane (never recommended [1]) |
별칭
- Marsh gas
- Natural gas
- Carbon tetrahydride
- Hydrogen carbide
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| 식별자 |
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| 3DMet |
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1718732 |
| ChEBI |
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| ChEMBL |
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| ChemSpider |
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| ECHA InfoCard |
100.000.739 |
| EC 번호 |
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59 |
| KEGG |
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| MeSH |
Methane |
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| RTECS 번호 |
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| UNII |
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| UN 번호 |
1971 |
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InChI=1S/CH4/h1H4 예 Key: VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 예
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| 성질 |
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CH4 |
| 몰 질량 |
16.043 g·mol−1 |
| 겉보기 |
무색 기체 |
| 냄새 |
Odorless |
| 밀도 |
- 0.657 kg·m-3 (gas, 25 °C, 1 atm)
- 0.717 kg·m-3 (gas, 0 °C, 1 atm)
- 422.62 g·L−1 (liquid, −162 °C)[2]
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| 녹는점 |
−182.5 °C; −296.4 °F; 90.7 K |
| 끓는점 |
−161.50 °C; −258.70 °F; 111.65 K[3] |
| 임계점 (T, P) |
190.56 K, 4.5992 MPa |
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22.7 mg·L−1 |
| 용해도 |
에탄올, 다이에틸 에터, 벤젠, 톨루엔, 메탄올, 아세톤에 대해 가용성, 물에 대해 불용성 |
| log P |
1.09 |
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14 nmol·Pa−1·kg−1 |
| 짝산 |
Methanium |
| 짝염기 |
Methyl anion |
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−12.2×10^−6 cm3·mol−1 |
| 구조 |
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Td |
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Tetrahedron |
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0 D |
| 열화학 |
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35.69 J·(K·mol)−1 |
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186.25 J·(K·mol)−1 |
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−74.87 kJ·mol−1 |
표준 연소 엔탈피 (ΔcH⦵298) |
−891.1 to −890.3 kJ·mol−1 |
| 위험[4] |
| GHS 그림문자 |
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| 신호어 |
위험 |
GHS 유해위험문구 |
H220 |
GHS 예방조치문구 |
P210 |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) |
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| 인화점 |
−188 °C (−306.4 °F; 85.1 K) |
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537 °C (999 °F; 810 K) |
| 폭발 한계 |
4.4–17% |
| 관련 화합물 |
관련 알케인 |
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달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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자연적으로는 유기물이 물 속에서 부패, 발효할 때 생기므로 늪지대의 바닥 등에서 발생한다. 또 석탄층 속에 함유되어 석탄갱내에서 발생하여 공기와 섞여 폭발을 일으킬 때도 있다. 천연 가스나 석탄 가스의 주성분을 이룬다.
C-H의 결합 길이는 0.110nm이며, C-H의 결합 사이의 결합각은 109.5°이며, 무극성 분자이다.
순수한 메탄은 냄새가 없으나, 소가 호흡하고 트림하고 방귀뀌는것도 지구온난화의 원인중 하나이다.
천연 가스의 주성분으로, 연료로 많이 사용된다. 메탄 분자 하나를 태우면 이산화 탄소 한 분자와 물 두 분자가 생성된다. 반응식은 다음과 같다.
- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
온실 효과의 원인이기도 하며, 같은 질량의 이산화 탄소보다 23배의 효과가 있다.
메탄 1몰이 연소할 때 내는 연소열은 780kJ이다.
