삼플루오르화 붕소

삼플루오르화 붕소(Boron trifluoride)는 화학식 BF
3를 갖는 무기 화합물이다. 이 자극성, 무색 및 독성 가스는 습한 공기 중에서 흰색 연기를 형성한다. 이는 유용한 루이스산이며 다른 붕소 화합물의 다용도 빌딩 블록이다.

삼플루오르화 붕소

Boron trifluoride in 2D Boron trifluoride in 3D
이름
IUPAC 이름 Boron trifluoride
체계명 Trifluoroborane
별칭 Boron fluoride, Trifluoroborane
식별자
CAS 번호	7637-07-2 예 13319-75-0 (dihydrate) 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:33093 예
ChemSpider	6116 예
ECHA InfoCard	100.028.699
EC 번호	231-569-5
PubChem CID	6356
RTECS 번호	ED2275000
UNII	7JGD48PX8P 아니오
UN 번호	compressed: 1008. boron trifluoride dihydrate: 2851.
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7041677
InChI InChI=1S/BF3/c2-1(3)4 예 Key: WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N 예
SMILES FB(F)F
성질
화학식	BF 3
몰 질량	67.82 g/mol (anhydrous) 103.837 g/mol (dihydrate)
겉보기	colorless gas (anhydrous) colorless liquid (dihydrate)
냄새	Pungent
밀도	0.00276 g/cm3 (anhydrous gas) 1.64 g/cm3 (dihydrate)
녹는점	−126.8 °C (−196.2 °F; 146.3 K)
끓는점	−100.3 °C (−148.5 °F; 172.8 K)
물에서의 용해도	exothermic decomposition[1] (anhydrous) very soluble (dihydrate)
용해도	soluble in benzene, toluene, hexane, chloroform and methylene chloride
증기 압력	>50 atm (20 °C)[2]
쌍극자 모멘트	0 D
열화학
열용량 (C)	50.46 J/(mol·K)
표준 몰 엔트로피 (So298)	254.3 J/(mol·K)
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−1137 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−1120 kJ/mol
위험[3][4]
물질 안전 보건 자료	ICSC 0231
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H280, H330, H314, H335, H373
GHS 예방조치문구	P260, P280, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338, P403+233
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 1
인화점	Nonflammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LC50 (median concentration)	1227 ppm (mouse, 2 hr) 39 ppm (guinea pig, 4 hr) 418 ppm (rat, 4 hr)[5]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	C 1 ppm (3 mg/m3)[2]
REL (권장)	C 1 ppm (3 mg/m3)[2]
IDLH (직접적 위험)	25 ppm[2]
관련 화합물
다른 음이온	삼염화붕소 삼브롬화붕소 삼요오드화붕소
다른 양이온	불화 알루미늄 불화 갈륨(III) 불화 인듐(III) 불화 탈륨(III)
관련 화합물	일플루오르화 붕소
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

구조와 결합

BF3 분자의 기하학적 구조는 삼각형 평면이다. D3h 대칭은 VSEPR 이론의 예측과 일치한다. 분자는 대칭성이 높기 때문에 쌍극자 모멘트가 없다. 분자는 탄산염 음이온인 CO2−
3와 등전자이다.

BF3는 일반적으로 루이스 염기에 대한 발열 반응에 의해 강화되는 설명인 "전자 결핍"이라고 한다.

삼할로겐화붕소인 BX₃에서 B-X 결합의 길이(1.30Å)는 단일 결합에서 예상되는 것보다 짧으며, 이러한 짧은 것은 불소에서 B-X 파이 결합이 더 강하다는 것을 나타낼 수 있다. 손쉬운 설명은 불소 원자에 있는 3개의 유사한 방향의 p 오비탈의 동위상 조합과 붕소 원자의 p 오비탈의 대칭 허용 중첩을 불러온다. 다른 사람들은 BF3 결합의 이온 특성을 지적한다.