염소산 칼륨

염소산 칼륨(塩素酸kalium, potassium chlorate) 또는 염소산 포타슘은 KClO₃ 분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다.

염소산 칼륨

The structure of the ions in potassium chlorate The crystal structure of potassium chlorate
이름
별칭 Potassium chlorate(V), Potcrate
식별자
CAS 번호	3811-04-9 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	18512 예
ECHA InfoCard	100.021.173
EC 번호	223-289-7
PubChem CID	6426889
RTECS 번호	FO0350000
UNII	H35KS68EE7 예
UN 번호	1485
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6047448
InChI InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 예 Key: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M 예 InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
SMILES [K+].[O-]Cl(=O)=O
성질
화학식	KClO3
몰 질량	122.55 g mol−1
겉보기	white crystals or powder
밀도	2.32 g/cm3
녹는점	356 °C (673 °F; 629 K)
끓는점	400 °C (752 °F; 673 K) decomposes[1]
물에서의 용해도	3.13 g/100 mL (0 °C) 4.46 g/100 mL (10 °C) 8.15 g/100 mL (25 °C) 13.21 g/100 mL (40 °C) 53.51 g/100 mL (100 °C) 183 g/100 g (190 °C) 2930 g/100 g (330 °C)[2]
용해도	soluble in glycerol negligible in 아세톤 and liquid ammonia[1]
glycerol에서의 용해도	1 g/100 g (20 °C)[1]
자화율 (χ)	−42.8·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.40835
구조
결정 구조	monoclinic
열화학
열용량 (C)	100.25 J/mol·K[1]
표준 몰 엔트로피 (So298)	142.97 J/mol·K[3][1]
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−391.2 kJ/mol[3][1]
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-289.9 kJ/mol[1]
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0548
GHS 그림문자	[4]
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H271, H302, H332, H411[4]
GHS 예방조치문구	P220, P273[4]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 3 OX
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1870 mg/kg (oral, rat)[5]
관련 화합물
다른 음이온	Potassium bromate Potassium iodate Potassium nitrate
다른 양이온	Ammonium chlorate Sodium chlorate Barium chlorate
관련 화합물	Potassium chloride Potassium hypochlorite Potassium chlorite Potassium perchlorate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

순수 형태에서는 흰 결정 물질이며, 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다.

광택이 있는 무색의 단사정계 결정이며 혼합폭약으로 쓰일 정도로 마찰과 충격에 예민해 잘 폭발한다.

더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다.

이 반응은 이산화망가니즈 MnO₂와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70°C에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다.

단, 유기물·황·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다(흡습성은 없음).

물에 잘 녹으며, 알코올에도 소량 녹는다.

중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성 용액에서는 강한 산화제가 된다.

화학식	KClO3
분자량	122.55g/mol
녹는점	368°C
끓는점	400°C (분해)
비중	2.326 (39°C)
비열용량	100.25J/(mol·K)
용해도	8.15g/100mL

이용

설탕을 태우는 염소산 칼륨

다음의 용도로 쓰인다.

• 산화제
• 산소의 준비
• 소독제
• 안전 성냥
• 폭발 및 불꽃놀이
• 원예^[6]

산화제로서 성냥·화약·폭탄 제조 원료로 사용되며, 표백제·염료·의약품 등의 제조에도 사용된다.

장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여, 건조 상태에서는 유기물·인·목탄·황 같은 가연성 물질하고 접촉하기만 해도 폭발을 일으키기 때문에 조심해서 다뤄야 한다.

마찰·충격 등에 예민하여, 폭발사고를 잘 일으키며, 진한 황산이나 질산하고 접촉해도 폭발을 일으키게 된다.

혼합폭약으로도 사용되며, 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다(극약이므로 취급에 유의해야 함).

준비

• 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
• KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
• 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)