염화 칼슘

염화 칼슘(塩化칼슘, 문화어: 염화칼시움, CaCl₂, Calcium chloride)은 칼슘과 염소로 이루어진 흰 빛깔의 결정 구조를 지닌 염이다. 제빙할 때의 냉각 매제, 또 눈이 어는 것을 방지할 때 제설제로 쓰인다.

염화 칼슘

이름
IUPAC 이름 Calcium chloride
별칭 Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride, E509
식별자
CAS 번호	10043-52-4 예 22691-02-7 (monohydrate) 아니오 10035-04-8 (dihydrate) 아니오 25094-02-4 (tetrahydrate) 아니오 7774-34-7 (hexahydrate) 아니오
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:3312 예
ChEMBL	ChEMBL1200668 아니오
ChemSpider	23237 예
DrugBank	DB01164 예
ECHA InfoCard	100.030.115
EC 번호	233-140-8
E 번호	E509 (산도 조절제, ...)
PubChem CID	24854
RTECS 번호	EV9800000
UNII	OFM21057LP 예
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5020235
InChI InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 예 Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 예 InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
SMILES [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
성질
화학식	CaCl2
몰 질량	110.98 g·mol−1
겉보기	White powder, hygroscopic
냄새	Odorless
밀도	2.15 g/cm3 (anhydrous) 2.24 g/cm3 (monohydrate) 1.85 g/cm3 (dihydrate) 1.83 g/cm3 (tetrahydrate) 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[1]
녹는점	772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) anhydrous[2] 260 °C (500 °F; 533 K) monohydrate, decomposes 175 °C (347 °F; 448 K) dihydrate, decomposes 45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K) tetrahydrate, decomposes[2] 30 °C (86 °F; 303 K) hexahydrate, decomposes[1]
끓는점	1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous[1]
물에서의 용해도	Anhydrous: 74.5 g/100 mL (20 °C)[3] Hexahydrate: 49.4 g/100 mL (−25 °C) 59.5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81.1 g/100 mL (25 °C)[1] 102.2 g/100 mL (30.2 °C) α-Tetrahydrate: 90.8 g/100 mL (20 °C) 114.4 g/100 mL (40 °C) Dihydrate: 134.5 g/100 mL (60 °C) 152.4 g/100 mL (100 °C)[4]
용해도	Soluble in CH3COOH, alcohols Insoluble in liquid NH3, DMSO, CH3COOC2H5[5]
ethanol에서의 용해도	18.3 g/100 g (0 °C) 25.8 g/100 g (20 °C) 35.3 g/100 g (40 °C) 56.2 g/100 g (70 °C)[5]
methanol에서의 용해도	21.8 g/100 g (0 °C) 29.2 g/100 g (20 °C) 38.5 g/100 g (40 °C)[5]
acetone에서의 용해도	0.1 g/kg (20 °C)[5]
pyridine에서의 용해도	16.6 g/kg[5]
산성도 (pKa)	8–9 (anhydrous) 6.5–8.0 (hexahydrate)
자화율 (χ)	−5.47·10−5 cm3/mol[1]
굴절률 (nD)	1.52
점도	3.34 cP (787 °C) 1.44 cP (967 °C)[5]
구조
결정 구조	Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6 Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6[6] Trigonal (hexahydrate)
공간군	Pnnm, No. 58 (anhydrous) P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[6]
점군	2/m 2/m 2/m (anhydrous) 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[6]
격자 상수	a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C)[6] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
배위 기하 구조	Octahedral (Ca2+, anhydrous)
열화학
열용량 (C)	72.89 J/mol·K (anhydrous)[1] 106.23 J/mol·K (monohydrate) 172.92 J/mol·K (dihydrate) 251.17 J/mol·K (tetrahydrate) 300.7 J/mol·K (hexahydrate)[2]
표준 몰 엔트로피 (So298)	108.4 J/mol·K[1][2]
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−795.42 kJ/mol (anhydrous)[1] −1110.98 kJ/mol (monohydrate) −1403.98 kJ/mol (dihydrate) −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate) −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[2]
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−748.81 kJ/mol[1][2]
약리학
ATC 코드	A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03
위험
주요 위험	Irritant
GHS 그림문자	[7]
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H319[7]
GHS 예방조치문구	P305+351+338[7]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	[8] 0 2 1
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[9]
관련 화합물
다른 음이온	Calcium fluoride Calcium bromide Calcium iodide
다른 양이온	Beryllium chloride Magnesium chloride Strontium chloride Barium chloride Radium chloride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

생성

탄산 칼슘, 산화 칼슘, 수산화 칼슘에 염산을 섞어 가열한 뒤 증발, 농축시켜서 만든다.

이용

• 인산염 추출: 3 CaCl₂ (aq) + 2 K₃PO₄ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 KCl (aq)
• 전기분해: CaCl₂ (l) → Ca (s) + Cl₂ (g) - 칼슘 금속과 염소 기체가 생성된다.

시멘트 경화촉진제^[10], 기초 공사 터파기 토질이 붕괴성 토질인 경우 지반의 화학적 안정화에 쓰인다.

문제점

도로의 아스팔트를 약하게 만드는 주범으로도 지목된다. 염화칼슘에 포함된 염소 성분은 금속의 부식을 촉진시켜 구조물에 영향을 끼치는데 철과 만나면 부식이 6배까지 가속화된다. 석회석이 들어간 시멘트도 지속적으로 접촉하면 부식이 진행돼된다. 염화칼슘으로 약해진 아스팔트를 위를 자동차가 지나가게 되면 노면이 탈락하고 도로 파임 현상이 생기기도 한다. 콘크리트 안에 철근까지도 침투해서 철근이 끊어지고 콘크리도 깨지고 하수도로 들어가면 물이 오염된다.

같이 보기

• 염화 칼슘(I)(CaCl)
• 염화 칼륨(KCl)
• 염화 마그네슘(MgCl₂)