탄산 칼슘(Calcium carbonate, CaCO3)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하며, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동굴의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑칠판에 쓰는 분필의 주성분이다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화 탄소(CO2)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘(CaO)이 생성된다. 산에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.[8]
간략 정보 이름, 식별자 ...
탄산 칼슘
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| 이름 |
| IUPAC 이름
Calcium carbonate |
| 별칭
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| 식별자 |
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| ChEBI |
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| ChEMBL |
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| ChemSpider |
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| DrugBank |
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| ECHA InfoCard |
100.006.765 |
| EC 번호 |
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| E 번호 |
E170 (착색제) |
| KEGG |
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| RTECS 번호 |
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| UNII |
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InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 예 Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 예 InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
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[Ca+2].[O-]C([O-])=O C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
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| 성질 |
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CaCO3 |
| 몰 질량 |
100.0869 g/mol |
| 겉보기 |
Fine white powder; chalky taste |
| 냄새 |
odorless |
| 밀도 |
2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite) |
| 녹는점 |
1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite)
825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[1][2] |
| 끓는점 |
decomposes |
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0.013 g/L (25 °C)[3][4] |
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3.3×10−9[5] |
| dilute acids에서의 용해도 |
soluble |
| 산성도 (pKa) |
9.0 |
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−3.82×10−5 cm3/mol |
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1.59 |
| 구조 |
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Trigonal |
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32/m |
| 열화학 |
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93 J·mol−1·K−1[6] |
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−1207 kJ·mol−1[6] |
| 약리학 |
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A02AC01 (WHO) A12AA04 |
| 위험 |
| 물질 안전 보건 자료 |
ICSC 1193 |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) |
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| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): |
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6450 mg/kg (oral, rat) |
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): |
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TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7] |
| 관련 화합물 |
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Calcium bicarbonate |
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Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate |
관련 화합물 |
Calcium sulfate |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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