Sērogleklis
ķīmisks savienojums From Wikipedia, the free encyclopedia
ķīmisks savienojums From Wikipedia, the free encyclopedia
Sērogleklis jeb oglekļa disulfīds (CS2) ir bezkrāsains, viegli gaistošs šķidrums. Tā molekula ir lineāra un izoelektroniska oglekļa dioksīda molekulai.
Sērogleklis | |
---|---|
Sēroglekļa struktūrformula ar starpatomu attālumu Sēroglekļa molekulas modelis | |
Citi nosaukumi | oglekļa disulfīds |
CAS numurs | 75-15-0 |
Ķīmiskā formula | CS2 |
Molmasa | 76,1 g/mol |
Blīvums | 1260 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | -111,6 °C |
Viršanas temperatūra | 46,3 °C |
Šķīdība ūdenī |
nešķīst, lielākā temperatūrā hidrolizējas[1] |
Rūpnieciski sēroglekli iegūst tiešā reakcijā starp sēru un oglekli (sēra tvaikiem reaģējot ar nokaitētu ogli).
Sērogleklis viegli iztvaiko istabas temperatūrā, un tā tvaiki ir smagāki par gaisu un to maisījums ar gaisu ir sprādzienbīstams.
Sērogleklis viegli oksidējas un gaisā uzliesmo, pat nedaudz karsējot:
Sērogleklis ir ūdenī nešķīstošs, bet 150 °C temperatūrā hidrolizējas par CO2 un H2S:
Sērogleklis ir stipri toksiska viela! |
Sēroglekli lieto par šķīdinātāju (tajā labi šķīst daudzas organiskas vielas, fosfors, sērs, jods). Sēroglekli izmanto arī lauksaimniecībā cīņai pret kaitēkļiem. Lielos daudzumos to lieto viskozes zīda ražošanā.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.