Фарадееви закони за електролиза

Фарадеевите закони за електролиза се квантитативни односи врз основа на електрохемиските истражувања објавени од страна на Мајкл Фарадеј во 1834 година.^[1]

Мајкл Фарадеј.

Математичка форма

Законите на Фарадеј може да бидат сумирани со:

${\displaystyle m\ =\ \left({Q \over F}\right)\left({M \over z}\right)}$

каде:

• m е масата на супстанцијата ослободена како електрода во грамови
• Q е вкупниот електричен полнеж поминат низ супстанцијата во кулони
• F = 96485 C mol⁻¹ е Фарадеева константа
• M е моларна маса на супстанцијата во грамови по мол
• z е број на валентност на јони на супстанцијата (електрони префрлени по јон).

Значи M/z е исто како и еквивалентната тежина на променетата супстанција.

Во првиот Фарадеев закон , M, F, and z се константи, така што поголема вредност на Q ќе биде поголема од m.

Во вториот Фарадеев закон, Q, F, and z се константи, така што поголема вредност на M/z (еквивалентната тежина) ќе биде поголема од m.

Во едноставен случај на константа-стуја електролизата, ${\displaystyle Q=It}$ доведува до

${\displaystyle m\ =\ \left({It \over F}\right)\left({M \over z}\right)}$

и потоа до:

${\displaystyle n\ =\ \left({It \over F}\right)\left({1 \over z}\right)}$

каде:

• n е количина на супстанција („број на молови“) ослободени: n = m/M
• t е вкупното време на постојаната струја.

Во покомплицираниот случај на променлива електрична струја, вкупниот полнеж Q е електрична струја I(${\displaystyle \tau }$) интегриран со текот на времето ${\displaystyle \tau }$:

${\displaystyle Q=\int _{0}^{t}I(\tau )\ d\tau }$

Тука t е вкупно време на електролиза.^[2]

Поврзано

• Електролиза
• Фарадеев закон за индукција