Ethanol
chemische verbinding / Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ethanol, ook wel ethylalcohol genoemd, is de bekendste en meest voorkomende alcohol, aangezien het een veelgebruikt oplosmiddel is en het de alcohol is die in alcoholische dranken zit. De molecuulformule van ethanol is C2H5OH, met als brutoformule C2H6O, waardoor het vaak wordt afgekort als EtOH. In het dagelijkse spraakgebruik is ethanol beter bekend als alcohol.
| Ethanol | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
 | ||||
Skeletnotatie van ethanol | ||||
 | ||||
Molecuulmodel van ethanol | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | C2H5OH | |||
| IUPAC-naam | ethanol | |||
| Andere namen | ethylalcohol, alcohol | |||
| Molmassa | 46,0688 g/mol | |||
| SMILES | CCO | |||
| CAS-nummer | 64-17-5 | |||
| EG-nummer | 200-578-6 | |||
| PubChem | 702 | |||
| Beschrijving | Kleurloze, ontvlambare vloeistof met een kenmerkende geur | |||
| Vergelijkbaar met | methanol, 1-propanol | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H225[1] | |||
| P-zinnen | P210[1] | |||
| Carcinogeen | ja[2] | |||
| Hygroscopisch? | ja | |||
| Opslag | In een afgesloten fles of vat in een brandveilige opslagruimte | |||
| EG-Index-nummer | 603-002-00-5 | |||
| MAC-waarde | 960 mg/m³ | |||
| LD50 (ratten) | 7060[3] mg/kg | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vloeibaar | |||
| Kleur | kleurloos | |||
| Dichtheid | (bij 20°C) 0,79[3] g/cm³ | |||
| Smeltpunt | −114,4 °C | |||
| Kookpunt | 78,37 °C | |||
| Vlampunt | 12 °C | |||
| Zelfontbrandings- temperatuur | 400[3] °C | |||
| Dampdruk | (bij 20°C) 5800[3] Pa | |||
| Goed oplosbaar in | water[3] | |||
| Viscositeit | 1,2 × 10−3 Pa·s | |||
| Brekingsindex | 1,362 (589 nm, 20 °C) | |||
| C |
2,43 J/mol·K | |||
| Evenwichtsconstante(n) | pKa = 15,9 | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
_Mixture_of_Ethanol_and_Dodecane.png)
Ethanol is een vluchtige, ontvlambare vloeistof met een karakteristieke geur. Planten en micro-organismen maken ethanol aan tijdens de anaerobe omzetting (fermentatie) van bepaalde koolhydraten. Ook kan het via petrochemische processen worden geproduceerd. Door zijn desinfecterende eigenschappen wordt ethanol verwerkt in sommige ontsmettingsmiddelen. De chemische industrie gebruikt het bij de synthese van organische verbindingen.
Ethanol is een belangrijke alternatieve brandstof. Wanneer het uit biologische bronnen wordt gewonnen, zoals uit plantaardig materiaal, spreekt men van bio-ethanol. Bio-ethanol wordt onder meer ingezet als motorbrandstof, voornamelijk als een additief bij benzine.