Koolstof (Latijn: carbonium) is een scheikundig element met symbool C en atoomnummer 6. Het is een niet-metaal dat in verschillende vormen, allotropen, voorkomt. In de natuur komen de allotropen diamant, grafiet, amorfe koolstof en het zeldzame lonsdaleïet voor. Fullerenen zijn synthetische vormen van koolstof.
| Koolstof / Carbonium |
|---|
|
|
 |
Antraciet |
| Algemeen |
| Naam |
Koolstof / Carbonium |
| Symbool |
C |
| Atoomnummer |
6 |
| Groep |
Koolstofgroep |
| Periode |
Periode 2 |
| Blok |
P-blok |
| Reeks |
Niet-metaal |
| Kleur |
Kleurloos of zwart |
| Chemische eigenschappen |
| Atoommassa (u) |
12,011 g.mol−1 |
| Elektronenconfiguratie |
[He]2s2 2p2 |
| Oxidatietoestanden |
−4, +2, +4 |
| Elektronegativiteit (Pauling) |
2,55 |
| Atoomstraal (pm) |
77 |
| 1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
1086,46 |
| 2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
2352,65 |
| 3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
4620,50 |
| Fysische eigenschappen |
| Dichtheid (kg·m−3) |
2620 |
| Hardheid (Mohs) |
0,5/10,0 |
| Sublimatiepunt (K) |
±3920 |
| Aggregatietoestand |
Vast |
| Smeltwarmte (kJ·mol−1) |
105 |
| Verdampingswarmte (kJ·mol−1) |
710,9 |
| Van der Waalse straal (pm) |
170 |
| Kristalstructuur |
Hex |
| Molair volume (m3·mol−1) |
3,42/5,31 |
| Geluidssnelheid (m·s−1) |
18350 |
| Specifieke warmte (J·kg−1·K−1) |
710 |
| Elektrische weerstand (μΩ·cm) |
1375 |
| Warmtegeleiding (W·m−1·K−1) |
140 |
| Gemengde zaken |
| E-nummer |
E153[1] |
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven |
|
|
