Bindingslengte

De bindingslengte is de afstand van een binding gemeten tussen de kernen van de twee atomen die gebonden zijn. Zij werd traditioneel uitgedrukt in ångström, in nieuwere benaderingen gebeurt dit in picometer (1 Å = 100 pm).

Chemische binding
Dipool-dipoolinteractie
Moleculen (intramoleculair)
Covalente binding
Moleculen (intermoleculair)
Vanderwaalskrachten Waterstofbrug
Zouten
Ionbinding Ion-dipoolkrachten
Metalen
Metaalbinding
Covalente netwerken
Covalente binding
Theorieën
Lewistheorie Valentiebindingstheorie VSEPR-theorie Molecuulorbitaaltheorie
Eigenschappen
Bindingslengte Bindingshoek Bindingsenthalpie Bindingsenergie Bindingsorde Elektronegativiteit Roosterenthalpie
Portaal    Scheikunde

Tabel

Binding	Bindingslengte
	in Å	in pm
H−H	0,74	074
C−H	1,08	108
C−C	1,54	154
C−C (aromatisch)	1,40	140
C=C	1,35	135
C≡C (drievoudige verbinding)	1,21	121
C−F	1,38	138
C−Cl	1,76	176
C−Br	1,94	194
C−I	2,14	214
C−O	1,43	143
C=O	1,22	122
C−N	1,47	147
C≡N	1,16	116
As−H (arsine)	1,519	151,9
P−H (fosfine)	1,42	142
Sb−H (stibine)	1,707	170,7
Bi−H (bismutine)	1,7759	177,59
N−H	1,01	101
O−H	0,96	096
O−O (peroxide)	1,49	149
F−F	1,42	142
Cl−Cl	1,99	199
Br−Br	2,28	228
I−I	2,6	260

Trends

Als we de halogeenreeks H−F, H−Cl, H−Br en H−I bekijken, of de reeks F−F, Cl−Cl, Br−Br en I−I, dan is te zien dat de bindingslengte toeneemt met de grootte van de bindende atomen waaruit de molecule bestaat.

Als we kijken naar de reeds C−C, C=C en C≡C, dan is merkbaar dat de bindingslengte afneemt met stijgend aantal bindingen tussen de koolstofatomen (bindingsorde).