Calciumchloride

Calciumchloride (CaCl₂) is het calciumzout van zoutzuur. Het lost erg goed op in water en is hygroscopisch. Bij kamertemperatuur is het een vaste stof.

Calciumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van calciumchloride
Algemeen
Molecuul­formule	CaCl2
IUPAC-naam	calciumchloride
Andere namen	calciumdichloride
Molmassa	110,99 g/mol
SMILES	O.O.[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
CAS-nummer	10035-04-8
EG-nummer	233-140-8
PubChem	24844
Wikidata	Q208451
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H319
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
EG-Index-nummer	017-013-00-2
LD50 (ratten)	(oraal) 1000[1] mg/kg
Fysische eigenschappen
Dichtheid	(dihydraat) 1,85[2] g/cm³
Smeltpunt	(watervrij) 782°C (dihydraat) 176[2] °C
Kookpunt	> 1600[2] °C
Oplosbaarheid in water	740[2] g/L
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Calciumchloride is erg goedkoop, want het is in feite een afvalproduct van bepaalde industriële processen, vooral van het Solvayproces voor de vervaardiging van natriumcarbonaat (soda).

Toepassingen

Wereldwijd worden miljoenen tonnen calciumchloride geproduceerd. Het wordt gebruikt

• als vochtvreter: het droogt lucht, maar ook andere gassen. Het reageert met water(damp) uit de te drogen omgeving, tot een soort pekel.
• als verstevigingsmiddel in voeding (E 509) als zuurteregelaar en metaalbinder; het wordt vaak ook gebruikt als vervanger van keukenzout.
• in smeltzouten.
• als strooizout, al dan niet als vloeibare variant om sneeuw en ijs op de weg te verwijderen. Het is minder schadelijk voor de bodem en planten dan het normaal gebruikte natriumchloride. Calciumchloride kan toegepast worden bij lagere temperaturen dan natriumchloride.
• als bindingsversneller: calciumchloride is een verhardingsversneller die bij toevoeging aan beton het verharden versnelt. De chloride-ionen kunnen echter betonrot veroorzaken, doordat zij de ijzeren wapening aantasten. Gebruik van deze stof in betonmengsels is dan ook verboden.
• bij de productie van metallisch calcium door elektrolyse:

${\displaystyle {\ce {CaCl2 -> Ca + Cl2}}}$

Toxicologie en veiligheid

Calciumchloride is niet buitengewoon gevaarlijk, maar bij zijn watervrije vorm is voorzichtigheid toch aangeraden. Die mag niet worden ingenomen, want bij aanraking met water komt veel warmte vrij, hetgeen tot ernstige inwendige verbrandingen kan leiden. Ook is het aan te bevelen om handschoenen te dragen bij het handmatig uitstrooien.

In een open bakje vervloeit calciumchloride na enkele dagen. Het zout lost op in het vocht dat aan de lucht wordt onttrokken.

Bronnen, noten en/of referenties

1. Canadian Journal of Comparative Medicine and Veterinary Science. Vol. 12, Pg. 216, 194
2. (en) Gegevens van calciumchloride (dihydraat) in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA (geraadpleegd op 15 januari 2010)