De reactie van chloor met alkanen volgens een radicaalmechanisme wordt op gang gebracht door ultraviolette straling; de initiatiestap is de dissociatie (homolyse), van een chloormolecuul. (zie ook radicalaire halogenering)^[2]:

Initiatie door vrije radicalen. Kleine hoeveelheden peroxide splitsen tot vrije radicalen, die vervolgens met een alkeenmolecuul reageren tot een nieuw radicaal.^[3]
Polyadditie: Initiatie door vrije radicalen
Initiatie door kationen. Het kation reageert met een alkeenmolecuul tot een carbokation. Diverse zuren kunnen worden gebruikt als initiator; zwavelzuur (H₂SO₄); aluminiumchloride (AlCl₃) of boortrifluoride (BF₃) met een spoortje water.^[4]
Polyadditie: Initiatie door kationen
Initiatie door anionen. Het anion reageert met een alkeenmolecuul tot een nieuw anion. De initiator is een basisch deeltje. Lithiumamine (Li⁺NH₂⁻) of n-butyllithium (n-C₄H₉^–Li⁺) worden hiervoor gebruikt.^[4]
Polyadditie door anionen

Bronnen, noten en/of referenties

R.T. Morrison and R.N. Boyd, Organic Chemistry, 3rd edition, (New Delhi: Prentice-Hall of India, 1976).

[1]
(en) Initiation Definitie volgens IUPAC Gold book. Gearchiveerd op 9 juni 2007.
[2]
Morrison p. 49
[3]
Morrison p. 1030
[4]
Morrison p. 1037

Voorbeelden