Kaliumoxide

Kaliumoxide is het oxide van kalium, met als brutoformule K₂O. De stof komt voor als een hygroscopische, kleurloze tot witte vaste stof.

Kaliumoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van kaliumoxide ■ K+ ■ O2−
Algemeen
Molecuul­formule	K2O
IUPAC-naam	kaliumoxide
Molmassa	94,196 g/mol
CAS-nummer	12136-45-7
PubChem	25520
Wikidata	Q408880
Beschrijving	Zeer hygroscopische witte vaste stof
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Bewaren in een van de lucht afgesloten container.
EG-Index-nummer	235-227-6
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	witgrijs
Dichtheid	2,35 g/cm³
Smeltpunt	> 490 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Kaliumoxide kan bereid worden door oxidatie van kalium met zuurstofgas:

${\displaystyle {\ce {4K + O2 -> 2K2O}}}$

De verbinding kan ook bereid worden door reductie van kaliumperoxide of kaliumnitraat met metallisch kalium:

${\displaystyle {\ce {K2O2 + 2K -> 2K2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2}}}$

Eigenschappen en reacties

De stof reageert hevig met water tot kaliumhydroxide:

${\displaystyle {\ce {K2O + H2O -> 2KOH}}}$

Daardoor is kaliumoxide niet stabiel aan de lucht en ook corrosief voor de huid en ogen.

Toepassingen

De stof wordt wel in plaats van lood(II)oxide gebruikt als toevoeging in kristalglas.

Omdat tot in de jaren 60 van de 20e eeuw de analyse van kaliumhoudende stoffen vooral betekende dat het aanwezige kalium werd omgezet in kaliumoxide, werd het gehalte vaak direct in het percentage kaliumoxide aangegeven. Het kaliumgehalte van kunstmest gebeurt nog steeds op deze manier.

Externe links

•  kaliumoxide - International Chemical Safety Card