Mangaan

scheikundig element met symbool Mn en atoomnummer 25 Van Wikipedia, de vrije encyclopedie

Mangaan

Mangaan is een scheikundig element met symbool Mn en atoomnummer 25. Het is een grijskleurig overgangsmetaal.

Snelle feiten Periodiek systeem, Lanthaniden ...
Mangaan
118
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Mangaan
Mangaan
Algemeen
Naam Mangaan
Symbool Mn
Atoomnummer 25
Groep Mangaangroep
Periode Periode 4
Blok D-blok
Reeks Overgangsmetalen
Kleur grijskleurig
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u) 54,938
Elektronenconfiguratie [Ar]3d5 4s2
Oxidatietoestanden +2, +3, +4, +7
Elektronegativiteit (Pauling) 1,55
Atoomstraal (pm) 127
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 717,28
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 1509,04
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) 3248,49
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m−3) 7430
Hardheid (Mohs) 6,0
Smeltpunt (K) 1517
Kookpunt (K) 2333
Aggregatietoestand Vast
Smeltwarmte (kJ·mol−1) 12,1
Verdampingswarmte (kJ·mol−1) 226,0
Kristalstructuur Kub
Molair volume (m3·mol−1) 7,35·10−6
Geluidssnelheid (m·s−1) 5150
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1) 480
Elektrische weerstandΩ·cm) 144
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1) 7,82
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven
Portaal    Scheikunde
Sluiten

Ontdekking

Samenvatten
Perspectief

Al sinds de prehistorie wordt mangaan gebruikt. 15.000 jaar voor het begin van onze jaartelling werd het mineraal pyrolusiet (mangaan(IV)oxide, mangaandioxide) al gebruikt als pigment in verf. De Egyptenaren en Romeinen pasten mangaan toe tijdens de productie van glas, om de groenkleuring veroorzaakt door ijzerverontreinigingen tegen te gaan, maar ook om het glas een typische amethistkleur te geven. De Spartanen maakten legeringen van mangaan en ijzer waardoor de smeedbaarheid en hardheid van het ijzer verbeterd werd.

In de 17e eeuw produceerde de Duitse chemicus Glauber voor het eerst kaliumpermanganaat, een stof die veel toepassing vindt in chemische laboratoria. In het midden van de 18e eeuw werd mangaanoxide gebruikt voor chloorproductie.

De Zweedse chemici Scheele, Bergman en anderen kwamen tot de conclusie dat mangaan een element moest zijn.[1] Hun landgenoot Gahn isoleerde zuiver mangaan in 1774 door mangaanoxide te reduceren met koolstof.[1]

In het begin van de 19e eeuw gingen wetenschappers op zoek naar manieren waarop mangaan gebruikt kon worden in de productie van staal. In 1816 werd ontdekt dat de toevoeging van mangaan aan ijzer leidde tot een hardere staalvariant, zonder het breekbaar te maken.

De naam mangaan komt van het Latijnse magnes, dat magneet betekent.[1]

Verbindingen en toepassingen

Mangaan wordt voornamelijk gebruikt als legeringselement in de staalproductie. Mangaan wordt toegevoegd aan gesmolten staal om zuurstof en zwavel te verwijderen en vormt een legering met staal, zodat dit makkelijker in vorm te buigen is. Verder verstevigt mangaan het staal en maakt het staal beter bestand tegen corrosie.

Andere toepassingen van mangaan zijn:

In biologisch/fysiologisch opzicht is mangaan nodig voor de vorming van botweefsel en is mangaan betrokken bij de stofwisseling van aminozuren, cholesterol en koolhydraten.[3]

Opmerkelijke eigenschappen

Mangaan is een vrij uniek metaal dat vrijwel niet te vervangen is door andere metalen. Het heeft veel eigenschappen die verschillen van andere elementen. Het is een erg hard, maar breekbaar metaal, dat moeilijk ontbrandt, maar makkelijk oxideert. Het element beschikt over ferromagnetische eigenschappen en het kan verschillende oxidatietoestanden aannemen. De oxidatietoestanden +2, +3, +4 en +7 komen geregeld voor en ook +1 en +6 worden soms waargenomen. Vooral in de oxidatietoestand +7 is mangaan een krachtige oxidator. Mn2+ speelt een belangrijke rol in biologische systemen.

Verschijning

Er zijn veel plaatsen bekend waar mangaan in de aardkorst voorkomt, in de vorm van pyrolusiet (MnO2) en rhodochrosiet (MnCO3).[1] De kwaliteit van het erts is vaak matig. De beste bronnen worden gevonden in Zuid-Afrika en Oekraïne. Samen leveren deze twee gebieden ongeveer 80% van de totale jaarlijkse wereldproductie. Op de bodem van de oceanen wordt mangaan in enorme hoeveelheden aangetroffen in de vorm van mangaanknollen maar de winning hiervan is economisch en technisch niet aantrekkelijk door de grote diepte waarop deze knollen zich bevinden en vanwege milieubezwaren.[4] Ook op de bodem van Lake Michigan en Lake Superior zijn grote hoeveelheden van deze mangaanknollen gevonden.[1]

Meer informatie Topproducenten van mangaan 2019, Land ...
Topproducenten van mangaan 2019[5]
Land Productie (miljoenen ton)
Vlag van Zuid-Afrika Zuid-Afrika5,80
Vlag van Australië Australië3,18
Vlag van Gabon Gabon2,51
Vlag van Brazilië Brazilië1,74
Vlag van Ghana Ghana1,55
Vlag van China China1,33
Vlag van India India0,80
Vlag van Oekraïne Oekraïne0,50
Vlag van Ivoorkust Ivoorkust0,48
Vlag van Myanmar Myanmar0,43
Sluiten

Isotopen

Zie Isotopen van mangaan voor het hoofdartikel over dit onderwerp.
Meer informatie Stabielste isotopen, Iso ...
Stabielste isotopen
Iso RA (%) Halveringstijd VV VE (MeV) VP
53Mn syn 3,74×106 j EV 3,436 53Cr
54Mn syn 312,3 d β 1,377 54Fe
55Mn 100 stabiel met 30 neutronen
Sluiten

In de natuur is er één stabiele isotoop van mangaan bekend: mangaan-55. Daarnaast zijn er zo'n achttien radioactieve mangaanisotopen bekend waarvan de halveringstijd varieert van enkele seconden tot miljoenen jaren.

Ionen

Meer informatie Oxidatiegetal, Toelichting ...
Oxidatiegetal Toelichting
0Vrij metaal, komt niet in de natuur voor
+1
+2Standaardwaarde voor mangaan in waterige oplossingen
+3Mangaan(III)hydroxide, gevormd (en weer omgezet in oxidatietoestand +2) tijdens de bepaling van het zuurstofgehalte in watermonsters
+4Vooral als mangaan(IV)oxide
+5
+6Als manganaat, treedt op tijdens het vernietigen van cyanide met behulp van een basische oplossing van kaliumpermanganaat
+7Vooral als kaliumpermanganaat in het laboratorium
Sluiten

Toxicologie en veiligheid

Samenvatten
Perspectief

Mangaan is een stof die overal op aarde voorkomt. Mangaan, mangaanoxide, mangaanvioletpigmenten of andere mangaanverbindingen zijn in poedervorm of als damp giftig. Zure permanganaatoplossingen tasten organisch materiaal aan en kunnen andere stoffen tot ontbranding brengen.

Lasrook en keramiek

Mangaan is een neurotoxisch essentieel sporenelement. Dit betekent dat mensen het nodig hebben, maar dat het bij te hoge concentratie in het menselijk lichaam giftig is. Mangaan krijgt de mens binnen via voedsel zoals spinazie, thee, soja, eieren en kruiden. Symptomen van mangaanvergiftiging zijn hallucinaties, vergeetachtigheid, parkinsonverschijnselen en schade aan de zenuwbanen. Te veel mangaan binnenkrijgen via eten komt eigenlijk niet voor.

Chronische mangaanvergiftiging is meestal het gevolg van langdurige inademing van mangaanstof in de lasrook die tijdens het booglassen vrijkomt. Dikke en snel stollende booglaselektroden die met een rutielbekleding bedekt zijn, vaak voor constructielaswerk in de scheepsbouw gebruikt, produceren doorgaans veel lasrook met relatief veel mangaanoxide. Mangaanvergiftiging is bij lassers een erkende beroepsziekte. De inademing van rookdeeltjes die vrijkomen bij de vervaardiging van keramiek, zoals door ovens in steen- en glasfabrieken, kunnen vergelijkbare longproblemen veroorzaken.[6]

Brandgevaar

Thumb
Symbool voor oxiderend in GHS-etikettering.

Permanganaten zijn sterke oxidatoren die met organische oplosmiddelen felle branden of explosies kunnen veroorzaken.[7] Tussen de droge kristallen van kaliumpermanganaat en het oppervlak van de vloeistof komen langzaam steeds meer kleinere en grotere sterk exotherme processen of explosieve reacties op gang. Als een slordige laborant zijn zuurkast niet schoon houdt, waardoor gemorste kristallen van permanganaten of kristallen van vergelijkbare sterke oxidatoren, zoals perchloraten, chromaten en dichromaten in aanraking kunnen komen met brandbare vloeistoffen, kunnen gevaarlijke situaties ontstaan.

Wikiwand - on

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.