Natriumhydride

Natriumhydride is een anorganisch zout bestaande uit natrium en waterstof. In zuivere toestand is het een witte vaste stof, die bij contact met water ontleedt in natriumhydroxide en waterstofgas gevormd worden:

${\displaystyle {\ce {NaH + H2O -> NaOH + H2}}}$

Natriumhydride
Structuurformule en molecuulmodel
Dispersie van natriumhydride in minerale olie
Algemeen
Molecuul­formule	NaH
Molmassa	23,998 g/mol
SMILES	[H-].[Na+]
InChI	1S/Na.H
CAS-nummer	7646-69-7
PubChem	24758
Wikidata	Q407924
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H228 - H260 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P210 - P233 - P231+P232 - P280 - P370+P378
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	1,396 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 425 °C
Onoplosbaar in	benzeen, koolstofdisulfide
Brekingsindex	1,470
Cop,m	36,4 J/mol·K
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

De vaste stof kan gemakkelijk aan de lucht ontbranden. Daarom wordt de stof doorgaans als een dispersie in minerale olie verhandeld.

Synthese

Natriumhydride wordt bereid door de directe reactie van gesmolten natrium met waterstofgas:

${\displaystyle {\ce {2 Na + H2 -> 2 NaH}}}$

Toepassingen

Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, zoals DMF, dissocieert het in ionen, waarbij het hydride (H⁻) wordt vrijgesteld. Binnen de organische chemie wordt natriumhydride gebruikt als sterke base. Het wordt gebruikt als vervanger van natriumamide gezien de lagere reactiviteit met water. Het wordt gebruikt voor het deprotoneren van verschillende organische verbindingen, zoals alcoholen, thiolen, fenolen en pyrazolen. Het kan worden vervangen door minder nucleofiele basen, zoals lithiumdi-isopropylamide (LDA) en lithiumbis(trimethylsilyl)amide.