Met de regel van Trouton kan voor organische stoffen de verdampingswarmte worden geschat aan de hand van het kookpunt.

Waarbij:
- ΔHvap = Verdampingsenthalpie [J mol−1]
- Tb = Kookpunt [K]
De verdampingsentropie is met andere woorden voor veel stoffen onder standaardomstandigheden ongeveer gelijk. Dit komt omdat er ongeveer dezelfde hoeveelheid wanorde gecreëerd wordt bij het verdampen van eenzelfde hoeveelheid moleculen.
De regel is genoemd naar de Ierse natuurkundige Frederick Thomas Trouton (1863-1922) die hem in 1884 formuleerde toen hij nog student was.
Voorbeelden
Voorbeeld: het kookpunt van methylcyclohexaan is 101 °C of 374 K. Volgens de regel van Trouton is de verdampingswarmte dan ongeveer 90 × 374 = 33660 J/mol of 33,66 kJ/mol. De literatuurwaarde[1] is 31,27 kJ/mol. Voor aceton, kookpunt 329 K, bekomt men een schatting van 29,6 kJ/mol (literatuurwaarde:[2] 29,1 kJ/mol).
Afwijkingen ten opzichte van de regel van Trouton
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.