Loading AI tools
chemische verbinding Van Wikipedia, de vrije encyclopedie
Waterstofhypochloriet, hypochloorzuur of onderchlorigzuur is een zwak en instabiel anorganisch zuur met als brutoformule HClO. Het komt als zodanig enkel voor in een waterige oplossing. Waterstofhypochloriet behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren.
Waterstofhypochloriet | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuurformule van waterstofhypochloriet | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | HClO | |||
IUPAC-naam | waterstofhypochloriet | |||
Andere namen | hypochloorzuur, chloor(I)zuur | |||
Molmassa | 52,46034 g/mol | |||
SMILES | OCl | |||
InChI | 1/ClHO/c1-2/h2H | |||
CAS-nummer | 7790-92-3 | |||
EG-nummer | 232-232-5 | |||
PubChem | 24341 | |||
Wikidata | Q407318 | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Evenwichtsconstante(n) | pKa = 7,49[1] | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Een oplossing van waterstofhypochloriet kan bereid worden door dichloormonoxide op te lossen in water:[2]
Het ontstaat tevens bij het oplossen van chloorgas in water, waarbij ook waterstofchloride gevormd wordt:[3]
Beide reacties zijn evenwichtsreacties. Het is daardoor onmogelijk om het watervrije zuur te bereiden.
In water reageert waterstofhypochloriet als een (zeer) zwak zuur (met een pKa van ongeveer 7,5 is het zo'n 1000 keer minder zuur dan azijnzuur) en een sterke oxidator. Het zuur is zelfs in waterige oplossing niet stabiel: er treedt langzame ontleding op waarbij dichloor, dizuurstof en waterstofperchloraat ontstaan.[1] De kleur van de oplossing is groengeel, afkomstig van het chloorgas dat wordt gevormd. De zouten van waterstofhypochloriet zijn stabieler en worden gebruikt als bleekmiddelen en oxidatoren. Voorbeelden hiervan zijn natriumhypochloriet en calciumhypochloriet.
Het toevoegen van een zoutzuur aan een oplossing van waterstofhypochloriet leidt tot vorming van chloorgas:
Deze reactie treedt ook op bij oplossingen van zouten van het zuur, zoals met natriumhypochloriet:
Het is bekend dat waterstofhypochloriet met een groot aantal biologische moleculen reageert, waaronder het DNA, RNA,[4] vetzuren, cholesterol[5] en proteïnen.[6]
Waterstofhypochloriet wordt in de organische synthese gebruikt bij de omzetting van alkenen naar chloorhydrines.[7] Zo wordt 2-chloorethanol gesynthetiseerd uit etheen:
Verder wordt het ingezet als bleekmiddel en oxidator. In die hoedanigheid treedt het op als desinfecterend middel, onder andere in zwembaden.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.