Promień atomu Bohra

Promień atomu Bohra – teoretycznie obliczony (na podstawie modelu kwantowego atomu zaproponowanego przez Nielsa Bohra), promień orbity, na której znajduje się elektron na pojedynczym atomie wodoru, w stanie podstawowym, w całkowitej próżni. Promień ten wynosi 5,291 772 105 44(82) · 10⁻¹¹ m^[1]. Powłoce tej odpowiada energia elektronu o wartości ok. −13,6 eV (energia stanu podstawowego atomu wodoru).

Promień atomu Bohra określony jest wzorem:

${\displaystyle a_{0}={\frac {4\pi \varepsilon _{0}\hbar ^{2}}{m_{\mathrm {e} }e^{2}}}={\frac {\hbar }{m_{\mathrm {e} }\,c\,\alpha }},}$

gdzie:

${\displaystyle \varepsilon _{0}}$ – przenikalność elektryczna próżni,

${\displaystyle \hbar }$ – zredukowana stała Plancka,

${\displaystyle m_{\mathrm {e} }}$ – masa elektronu,

${\displaystyle e}$ – ładunek elektryczny elementarny,

${\displaystyle c}$ – prędkość światła w próżni,

${\displaystyle \alpha }$ – stała struktury subtelnej.