Cianogênio
composto químico / De Wikipedia, a enciclopédia encyclopedia
Cianogênio[1][2], ou CC (código militar) é o composto químico com a fórmula (CN)2. É uma molécula pseudo-halogênia. As moléculas de cianogênio consistem em dois grupos CN- análogos às moléculas halógenas diatômicas, como Cl2, mas muito menos oxidantes. Os dois grupos ciano estão ligados entre si pelos átomos de carbono: N≡C-C≡N, embora outros isômeros tenham sido detectados. Certos derivados do cianogênio também são chamados de "cianogênio", embora contenham apenas um grupo CN. Por exemplo, o brometo de cianogênio tem a fórmula NCBr. O cianogênio é o anidrido da oxamida, obtido perante desidratação desta a altas temperaturas, embora a oxamida seja fabricada a partir de cianogênio por hidrólise.
Cianogênio Alerta sobre risco à saúde | |
---|---|
Nome IUPAC | Etanodinitrila |
Outros nomes | Cyanogênio Nitreto de carbono Diciano Dicianogênio Nitriloacetonitrila Dinitrila do ácido oxálico Oxalodinitrila |
Identificadores | |
Número CAS | 460-19-5 |
Número EINECS | 207-306-5 |
Número RTECS | GT1925000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | C2N2 |
Massa molar | 52.04 g/mol |
Densidade | 0.95 g/cm3 (líquido, −21 °C) |
Ponto de fusão |
−28 °C |
Ponto de ebulição |
−21 °C |
Solubilidade em água | 450 ml/100 ml (20 °C) |
Riscos associados | |
MSDS | ICSC 1390 |
Classificação UE | Inflamável (F) Tóxico (T) Perigoso para o meio ambiente (N) |
Índice UE | 608-011-00-8 |
NFPA 704 | |
Frases R | R11, R23, R35 |
Frases S | S1/2, S23, S45, S60, S61 |
Ponto de fulgor | Gás inflamável |
Limites de explosividade | 6.6–42.6% |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Etilenodiamina |
Compostos relacionados | Cianeto de hidrogênio Fluoreto de cianogênio Cloreto de cianogênio Brometo de cianogênio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O cianogênio é um gás incolor com odor irritante de amêndoas. Congela a -28 °C e ferve a -20,7 °C. Enviado como um líquido confinado sob sua pressão de vapor. O gás é mais pesado que o ar e uma chama pode viajar de volta para a fonte de vazamento com muita facilidade. A exposição prolongada ao fogo ou ao calor intenso pode fazer com que os recipientes se rompam violentamente e vazam como foguetes. Usado para fazer outros produtos químicos, como fumegante e como propulsor de foguete.[3]
Usado como arma química da classe dos agentes sanguíneos. É um potente veneno a vários seres vivos, em especial, aos humanos, neste caso, devido à habilidade dos íons Cianeto em se combinar com o ferro da hemoglobina, bloqueando a recepção do oxigênio pelo sangue, matando a pessoa exposta por sufocamento.
É pouco persistente em ambiente aberto, por se decompor com a umidade, produzindo Oxamida, porém, é muito persistente em ambientes fechados podendo ficar semanas no local. Cianogênio polimeriza para o paracianogênio, quando aquecido a 500 graus Celsius, em recipiente que suporte altas pressões. Cianogênio é utilizado em mistura com Cianeto de hidrogênio para obter um agente mais ativo. Ambos são utilizados para produzir um agente também de sangue.
É decomposto em reação com enxofre, produzindo Sulfeto de dicianeto, tóxico, porém, não volátil. É neutralizado em reação com a água, produzindo um agente pouco tóxico, a oxamida. É neutralizado, de forma pouco segura, por meio de sua combustão ( tende a explodir). É modernamente solúvel em água, absorvido por ela para gerar oxamida, oxamida é hidrolisada em amônia e ácido oxalico, com posterior reação de ambos para obtenção de oxalato de amônio. Em certos ambientes, oxalato de amônio tende a reagir com amônia para gerar novamente Cianogênio e Hidróxido de amônio.
É obtido na lavagem de Tabun, usando Peróxido.