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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Decavanadato de sódio (Na6[V10O28]) é um composto inorgânico. É o sal de sódio do ânion decavanadato, [V10O28]6−.Decavanadato é o único dentre os vanadatos que forma uma solução aquosa de coloração laranja.[1] Numerosos sais de decavanadato e derivados têm sido isolados e estudados desde 1956 quando foi caracterizado pela primeira vez.[2]
Decavanadato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Decavanadato de sódio |
Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | Na6[V10O28] |
Massa molar | 1419.6 g |
Aparência | sólido laranja |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
A preparação do decavanadato é conseguido por acidificação de uma solução aquosa de vanadato.[1]
A formação do decavanadato é otimizada pelo controle de pH entre 4 e 7. O produto pode ser purificado através de recristalização em água. Subprodutos típicos incluem metavanadato, [VO3]−, e hexavanadato, [V6O16]2−.[1]
O íon decavanadato consiste em seis octaedros de VO6 fundidos e possui simetria D2h.[3][4][5] A estrutura do Na6[V10O28]·18H2O foi confirmada com a cristalografia de raio X.[6]
Os ânions de decavanadato contêm três grupos de átomos de vanádio equivalentes (ver fig. 1).[3] Inclui dois octaédros centrais de VO6 (Vc) e quatro grupos tetragonais-piramidais periféricos de VO5 (Va and Vb). Existem sete grupos de átomos de oxigênio (assinalado de A ao G). Dois desses (A) se ligam aos V dos centros, quatro (B) se ligam aos V dos centros, quatorze (C, D e E) entre os limites das arestas dos pares de V centrais, e por fim (F and G) estão em posição periférica. Os oxigênios denotados pela letra A são hexacoordenados, ligando-se a seis átomos de vanádio, um número de coordenação incomum para o oxigênio. Esse tipo de estrutura só pode ser explicada em termos de ligações tricentradas com dois elétrons.
O estado de oxidação do vanádio em decavanadato é +5. Vanádio pode agir como agente oxidante e forma vanádio(IV) ou vanádio(III).[7] A exposição ao ar mantém o vanadato, tornando-os compostos estáveis.[7]
Muitos sais de decavanadato estão sendo caracterizados. NH4+, Ca2+, Ba2+, Sr2+, e sais de decavanadato com cátions do grupo I estão sendo praparados por reação ácido-base entre V2O5 e o óxido, hidróxido, carbonato, ou hidrogenocarbonato dos cátions desejados.[1]
Outros decavanadatos:
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