Sulfeto de hidrogênio
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Sulfeto de hidrogénio, em nomenclatura antiga sulfureto de hidrogénio, citado algumas vezes como gás sulfídrico ou sulfidreto, é um gás com odor de ovos podres ou carne em decomposição. Em solução aquosa, e chamado de ácido sulfídrico. É solúvel em água e etanol e pode ser preparado pela ação de ácidos minerais em sulfetos metálicos, geralmente em laboratórios, pela reação de ácido clorídrico com sulfeto de ferro II. Seu ponto de ebulição ocorre a 212,86 K.
Sulfeto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Sulfeto de hidrogénio; sulfano |
Outros nomes | Hidrogênio sulfuretado; sulfeto de hidrogênio; hidreto de enxofre; sulfidreto; hidrogênio sulfurado; ácido sulfídrico; gás de esgoto; névoa fétida; gás de ovos podres; brimstone (aproximadamente, "pedra de enxofre") |
Identificadores | |
Número CAS | 7783-06-4 |
PubChem | 402 |
Número EINECS | 231-977-3 |
ChemSpider | 391 |
Número RTECS | MX1225000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | H2S |
Massa molar | 34.082 g/mol |
Aparência | Gás incolor |
Densidade | 0,99 g·cm-3 (no ponto de ebulição)[1] 1,54 kg·m-3 (0 °C)[2] |
Ponto de fusão |
-85,7 °C[2] |
Ponto de ebulição |
-60,20 °C[2] |
Solubilidade em água | 6,72 g·l-1 (0 °C, 1000 hPa) [2] |
Solubilidade | 11–12 l·l-1 em etanol (20 °C) [1] solúvel em CS2, metanol, acetona; muito solúvel em alcanolamina [carece de fontes?] |
Pressão de vapor | 1,82 MPa (20 °C)[2] |
Acidez (pKa) | 7,00 [3] 12,92[3] |
Índice de refracção (nD) | 1.000644 (0 °C) [4] |
Estrutura | |
Forma molecular | Angulado |
Momento dipolar | 0.97 D |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
-0.6044 kJ/g |
Capacidade calorífica molar Cp 298 |
1.003 J/g K |
Riscos associados | |
Classificação UE | Altamente Inflamável (F+) Muito Tóxico (T+) Perigoso para o meio ambiente (N) |
Índice UE | 016-001-00-4 |
NFPA 704 | |
Frases R | R12, R26, R50 |
Frases S | S1/2, S9, S16, S36, S38 |
Ponto de fulgor | gás inflamável |
Temperatura de auto-ignição |
260 °C |
Limites de explosividade | 4.3–46% |
Compostos relacionados | |
Outros catiões/cátions | Sulfeto de lítio |
Compostos da forma H2X, em que X é um calcogênio, relacionados | Água Seleneto de hidrogênio Telureto de hidrogênio |
Compostos relacionados | Dissulfeto de hidrogênio (H2S2) Cloreto de hidrogênio Fosfina Metanotiol |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O sulfeto de hidrogénio é um composto corrosivo, venenoso e gasoso em seu estado natural. Consiste em dois átomos de hidrogénio e um de enxofre. Encontrado no gás sintético do carvão, no gás natural e nos tipos de petróleo que contêm enxofre.
Ácido sulfídrico é outro nome usual para o composto, embora não quimicamente correto, pois esse nome só é dado quando o sulfeto de hidrogênio está diluído em água. O H2S dissolvido em água comporta-se como um ácido inorgânico fraco, formado pela ionização do H2S em água. Com bases fortes, forma sais, os sulfetos. Numa solução ácida, o ácido sulfídrico é um agente redutor moderado. Este ácido tem um papel importante em análises qualitativas tradicionais, onde se precipitam metais com sulfetos insolúveis.
É um gás muito encontrado na indústria petroquímica e de refino de petróleo, onde determina-se que todas as atividades devem ser paralisadas quando existir uma concentração maior que 8 ppm (partes por milhão) na atmosfera local.