Loading AI tools
composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Molibdato de amônio, também chamado mais apropriadamente de heptamolibdato de amônio e também paramolibdato de amônio é um sal inorgânico de fórmula química (NH4)6Mo7O24 · 4 H2O.
Molibdato de amônio Alerta sobre risco à saúde | |
---|---|
Nome IUPAC | Docosaoxoheptamolibdato(6–) de hexa-amônio |
Outros nomes | Heptamolibdato de amônio, Paramolibdato de amônio |
Identificadores | |
Número CAS | 12054-85-2 (tetrahidrato) | ,
PubChem | |
Número EINECS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | (NH4)6Mo7O24 · 4 H2O |
Massa molar | 1235.86 g/mol |
Aparência | Sólido cristalino branco |
Densidade | 2.498 g/cm3 |
Ponto de fusão |
~90 ˚C |
Solubilidade em água | Solúvel |
Riscos associados | |
Índice UE | Not listed |
Principais riscos associados |
Irritante |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | ortomolibdato de amônio |
Compostos relacionados | Trióxido de molibdênio Ácido molíbdico |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
É um composto sólido, inodoro, de coloração transparente amarelada. Não é inflamável, mas, se exposto ao fogo pode formar vapores de amônia e óxidos de nitrogênio que são tóxicos para o ser humano.
O heptamolibdato de amônio é facilmente preparado dissolvendo-se o trióxido de molibdênio em um excesso de amônia aquosa e evaporando-se a solução à temperatura ambiente. Enquanto a solução evapora, o excesso de amônia escapa. Este método resulta na formação de prismas transparentes de seis lados do tetra-hidrato de heptamolibdato de amônio.[1]
Soluções de paramolibdato de amônio reagem com ácidos para formar ácido molíbdico e um sal de amônio. O valor de pH de uma solução concentrada ficará entre 5 e 6.
O composto foi primeiramente analisado cristalograficamente por Lindqvist, mas foi reanalisado.[2] Todos os centros de Mo são octaédricos. Alguns ligantes de óxido são terminais, alguns são átomos em ponte entre dois centros de Mo e alguns são pontes entre três centros de Mo.
Ao ser aquecido acima de 90°C, o sal tetrahidratado perde água, fundindo-se em sua água de hidratação. Acima de 190°C, o Heptamolibdato de amônio começa a sofrer decomposição térmica com liberação de MoO
3, água e amônia gasosa:
Ao reagir com excesso de amônia aquosa, o Heptamolibdato de amônio é convertido em ortomolibdato de amônio:
Ao ser tratado com ácidos, ocorre precipitação de ácido molíbdico (trióxido de molibdênio hidratado):
Na presença de agentes redutores como Sn2+ ou alguns compostos orgânicos, o Heptamolibdato é reduzido e um produto com uma cor azul intensa (azul de molibdênio) é formado. Uma reação idealizada é:
Na presença de íons fosfato em meio fortemente ácido (especialmente na presença de ácido nítrico), o Heptamolibdato de amônio reage com a formação de um precipitado amarelo vivo do sal fosfomolibdato de amônio. Esta reação é muito sensível e é bastante empregada em testes analíticos para a detecção de fosfato.
Compostos de molibdênio
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.