Hidreto de alumínio e lítio

O hidreto de alumínio e lítio Li(AlH₄), abreviado como LAH, também chamado de hidreto de lítio e alumínio ou de tetrahidroaluminato de lítio é um hidreto complexo usado como aditivo de alta energia nos propelentes de foguetes.,^[1] e um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos.

Hidreto de alumínio e lítio
Lithium aluminium hydride
Structure of lithium aluminium hydride
Nomes
Nome IUPAC	Lithium aluminium hydride
Outros nomes	LAH, lithium alanate, lithium tetrahydridoaluminate Lithal (UK slang)
Hidreto de alumínio e lítio Identificadores Número CAS 16853-85-3 Número RTECS BD0100000
Hidreto de alumínio e lítio Propriedades Fórmula química LiAlH4 Massa molar 37.95 g/mol Aparência cristais brancos (amostras puras) pó cinza (material comercial) Densidade 0.917 g/cm3, sólido Ponto de fusão 150 °C (423 K), decompõe-se Solubilidade em água reativo
Hidreto de alumínio e lítio Estrutura Estrutura cristalina monoclínico
Hidreto de alumínio e lítio Riscos associados Principais riscos associados altamente inflamável NFPA 704 2 3 2   Frases R R15 Frases S S7/8, S24/25, S43
Hidreto de alumínio e lítio Compostos relacionados hidreto relacionados hidreto de alumínio borohidreto de sódio hidreto de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Preparação

LAH é usualmente produzido na indústria^[2] por primeiramente produção do hidreto de alumínio e sódio por reação entre os respectivos elementos:

Na + 2 H₂ + Al→ NaAlH₄

sob alta pressão e temperatura. LAH é então preparado por eliminação do sal de acordo com:

NaAlH₄ + LiCl → LiAlH₄ + NaCl

Em laboratório é facilmente obtível por reação entre hidreto de lítio (LiH) e cloreto de alumínio (AlCl₃)

4 LiH + AlCl₃ → LiAlH₄ + 3 LiCl

com processo com um alto rendimento de LAH (97% p/p). LiCl (cloreto de lítio) é removido por filtração de uma solução éterea de LAH, com subsequente precipitação de LAH rendendo um produto com aproximadamente 1% p/p de LiCl.

Referências

1. WINTER, Mark J. «Chemistry : Periodic Table : lithium : historical information» (em inglês). Web Elements. Consultado em 19 de agosto de 2007
2. WIBERG, Nils; WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold F (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 102 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. 2149 páginas. ISBN 978-3-11-017770-1 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)

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