Parte por milhão

Partes por milhão ou abreviadamente ppm é a medida de concentração que se utiliza quando as soluções são muito diluídas.

Seringas contendo soluções em diferentes concentrações identificadas pelas etiquetas

Concentrações ainda menores podem ser expressas em partes por bilhão (ppb), partes por trilhão (ppt), etc, no que se chama partes por notação, da qual a ppm é a mais usual.

Em massa

A concentração ppm em massa expressa a massa de soluto (disperso), em µg (micrograma), existentes em 1 g (1 milhão de µg) de solução.

Exemplo: Quando se afirma que a água poluída de um rio contém 5 ppm em massa de mercúrio significa que 1 g da água deste rio contém 5 µg de mercúrio.

Se considerarmos a densidade das soluções aquosas = 1,00 g/mL (ou aproximado) pode usar-se as seguintes relações:

ppm = mg/litro = µg/mL

Além disso pode ser visto ppm em massa como mg/kg também. Nesse caso, demonstra o quanto de soluto em mg há em 1 kg de solução. Logo pode-se concluir mais uma relação:

ppm = mg/kg = µg/g = µg/mL = mg/litro

Por exemplo, ao dizer que em uma solução há 75 ppm de KI, iodeto de potássio, é o mesmo que dizer que em uma solução qualquer de 1 kg em massa há 75 mg de KI diluída nela.

Você pode ter também ppb, que significa 1 parte do soluto/ 1 000 000 000 partes da solução.

Referências

1. SKOOG, Douglas A (2006). Fundamentos de Química Analítica 8ª ed. São Paulo-SP: Thomson. p. 68-76. ISBN 85-221-0436-0
2. Atkins, Peter (2012). Princípios de Química 5ª ed. Porto Alegre: Bookman. p. F54-F56. ISBN 978-85-407-0038-3

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