Reatividade

Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos capítulos mais importantes da termodinâmica química.^[1] A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.

Exemplo de Reatividade.

Reatividade dos Metais

Ver artigo principal: Metais

O Elemento mais reativo "desloca" o elemento menos reativo.^[2]

ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio < Lítio

Ex: Lítio (último da sequência) é mais reativo que o ouro (primeiro da sequência), então, Lítio desloca o ouro em uma reação química, substituindo-o.

Reatividade dos Não-metais

Ver artigo principal: Não-metais

Assim como nos metais o ametal mais reativo desloca um menos reativo em uma reação química.^[3]
Fluor > Oxigênio > Cloro > Bromo > Iodo > Enxofre > Carbono > Fósforo > Hidrogênio > metais
Em símbolos químicos a fileira segue:

F > O > Cl > Br > I > S > C > P > H

Nitrogênio não está presente pois é uma exceção, e sempre forma ácidos fracos.

Referências

1. Reatividade química
2. Ordem de reatividade dos metais
3. Reatividade Química de Metais e Não-Metais

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