Perioadă (tabelul periodic al elementelor)
From Wikipedia, the free encyclopedia
O perioadă a tabelului periodic reprezintă un șir de elemente chimice, ce au același număr de învelișuri electronice. Fiecare element dintr-o perioadă conține un proton suplimentar și prezintă un caracter mai puțin metalic decât precedentul său. Aranjate în această manieră, elementele din aceeași grupă (coloană) prezintă aceleași proprietăși fizico-chimice, reflectând astfel legea periodică. De exemplu, halogenii se află in penultima grupă (grupa 17) și prezintă aceleași proprietăți, precum reactivitatea ridicată și tendința de dobândire a unui electron pentru a ajunge la configurația electronică a unui gaz nobil.
Numărul straturilor electronice ale unui atom determină perioada de care aparține. De vreme ce ultimul strat electronic determină propietățiile chimice, acestea tind să fie asemănătoare în grupele tabelului periodic.
Fiecare strat este împărțit în mai multe substraturi, care sunt umplute prin creșterile de număr atomic astfel:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ...
Mecanica cuantică explică aceste tendințe periodice pe baza învelișurilor electronice. Pe măsură ce număru atomic crește, straturile electronice dobândesc electronic conform diagramei de mai josș fiecare strat constituie un rând din tabel.
În blocurile s si p ale tabelului periodic, elementele din aceeași perioadă tind să nu prezinte tendințe și similarități ale proprietăților (tendințele fiind mai puternice de-a lungul unor grupe). Cu toate acestea, blocul d prezintă tendințe ce devin mai puternice, iar blocul f prezintă un grad mai mare al similaritățilo în cadrul perioadelor.