Indicator redoxometric

Indiactorii redoxometrici sunt substanțe organice care au proprietatea de oxidant sau reducător slab, pentru care forma oxidată diferă de forma redusă prin culoare și structură. Procesul poate fi simplificat astfel:

${\displaystyle In_{ox}+e^{-}\leftrightarrow In_{r}ed}$

In ox -Indicatorul în forma oxidată, culoare a In red- Indicatorul în forma redusă culoare b.

Cei mai reprezentativi indicatori redox de culoare sunt redați mai jos:

Indicator	E0, V	Culoarea formei oxidate	Culoarea formei reduse
2,2'-Bipiridină (complex cu Ru )	+1.33 V	incolor	galben
Nitrofenantrolină (complex al Fe)	+1.25 V	albăstrui	roșu
Acidul n-Fenilantranilic	+1.08 V	roșu-violet	incolor
1,10-Fenatrolină (Complex cu Fe)	+1.06 V	albăstrui	roșu
n-Etoxicrisoidină	+1.00 V	roșu	galben
2,2`-Bipiridină (Complex cu Fe)	+0.97 V	albastrui	roșu
5,6-Dimetilfenantrolină (complex cu Fe)	+0.97 V	galben-verde	roșu
o-Dianisidină	+0.85 V	roșu	incolor
Sarea sodică a difenilamin sulfonat	+0.84 V	roșu-violet	incolor
Difenilbenzidină	+0.76 V	violet	incolor
Difenilamină	+0.76 V	violet	incolor

Funcție de poențialul existent în soluție pot avea loc transformări a formei oxidate în cea redusă și invers.Potențialul de electrod se exprima prin intermediul ecuației lui Nernst

${\displaystyle E_{In_{ox}/In_{red}}=E_{In_{ox}/In_{red}}^{0}-{\frac {0.0591}{n}}\log {\frac {[{\mbox{Red}}]}{[{\mbox{Ox}}]}}}$

Valoarea de potențial la care E_ox= E_red se numște potențial de tranziție.Deoarece mulți indicatori sunt baze sau acizi slabi , domeniile de viraj sunt dependente și de valoarea pH-ului, cu alte cuvinet concomitent cu transferul de electroni are loc și un transfer de protoni, caracterizat prin constanta K _aHIn:

${\displaystyle In_{ox}+e^{-}\leftrightarrow In_{r}ed}$

${\displaystyle E_{In_{ox}/In_{red}}=E_{In_{ox}/In_{red}}^{0}-{\frac {0.0591}{n}}\log {\frac {[{\mbox{Red}}]}{[{\mbox{Ox}}]}}}$

${\displaystyle In_{red}+H_{3}O^{+}\leftrightarrow HIn+H_{2}O}$ <1>

${\displaystyle K_{aHIn}={\frac {[{\mbox{Red}}][In_{r}ed^{-}]}{[{\mbox{HIn}}]}}}$ <2>

[] reprezintă concentrațiile speciilor respective

Din ecuațiile 1 și 2 rezultă

${\displaystyle E_{In_{ox}/In_{red}}=E_{In_{ox}/In_{red}}^{0}+{0.0591}{pK_{aHIn}}}$

Valorile E ⁰ ale diferiților indicatori funcție de pH:

Indicator	E0, V la pH=0	E0, V la pH=7	Culoarea formei oxidate	Culoarea formei reduse
Sarea sodică a 2,6-Dibromfenol-indofenol 2,6-Diclorofenol-indofenol	+0.64 V	+0.22 V	albastru	incolor
Sarea sodic a o-cresol indofenol	+0.62 V	+0.19 V	albastru	incolor
Tionină (Violetul lui Lauth)	+0.56 V	+0.06 V	violet	incolor
Albastru de metilen	+0.53 V	+0.01 V	albastru	incolor
Acid indigotetrasulfonic	+0.37 V	-0.05 V	albastru	incolor
Acid indigotrisulfonic	+0.33 V	-0.08 V	blue	colorless
Indigocarmin (Acid indigodil sulfonic)	+0.29 V	-0.13 V	albastru	incolor
AcidulIndigomonosulfonic	+0.26 V	-0.16 V	albastru	incolor
Fenosafranină	+0.28 V	-0.25 V	roșu	incolor
Safranină T	+0.24 V	-0.29 V	roșu-violet	incolor
Roșu neutral	+0.24 V	-0.33 V	roșu	incolor

Vezi și

• Redoxometrie