Loading AI tools
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.
Тетраоксид ксенона | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
тетраоксид ксенона | ||
Хим. формула | XeO4 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 195,29 г/моль | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −35,9 °C | ||
• кипения | взрывается ок. 0[1] °C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 12340-14-6 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChemSpider | 21106492 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
В сухом виде тетраоксид ксенона чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; является сильным окислителем. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует ксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.
Неустойчивое соединение, сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35,9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.
Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.
Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.